Question

（14分）依據(jù)題目要求回答下列問題。
（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是         
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是    （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     （填編號）


④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                    。
（2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO₄溶液里
02 mol·L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式：____              。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度        （選填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為         。

Answer 1

（14分）（1）①CO₃^2-（2分）②D；C （2分） ③D（2分）
④ Cl₂+HCO₃^-="=" CO₂+Cl^-+HClO （分步書寫參照給分）（2分）
（2）  5（2分）
（3）①c（CO₂）/c（CO）（2分）②減小，33．3（2分）

（1）考察鹽類水解應(yīng)用。①根據(jù)“越弱越水解”知識點，不難得出CO₃^2-離子水解程度是最大的。②同理可以比較得到五種酸的強弱大小順序應(yīng)該是：CH₃COOH > H₂CO₃ > HClO > HCN  >  C₆H₅OH，稀釋同樣倍數(shù)條件下，酸性越小的酸變化越小。③D選項中不符合“強酸制弱酸”的原理。④氯水中生成的HCl和HClO，HCl會和HCO₃^-，而HClO不會和HCO₃^-，所有反應(yīng)應(yīng)該為Cl₂+HCO₃^-="=" CO₂+Cl^-+HClO
（2）考察沉淀溶解平衡的應(yīng)用。K_sp[Cu(OH)₂]=c(Cu²⁺)·c(OH^－)²，當(dāng)02 mol·L^-1，c(OH^－)=1×10^-9 mol·L^-1，則c(H^＋) =1×10^-5mol·L^-1，所有PH要大于5
（3）考察平衡常數(shù)和平衡移動的因素。①該平衡中FeO和Fe為固體，濃度為一定值，故K= c（CO₂）/c（CO）；②由溫度和平衡常數(shù)K關(guān)系表可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆方向移動，混合氣體的密度減��；當(dāng)時，CO₂占氣體體積分?jǐn)?shù)1/3，CO占氣體體積分?jǐn)?shù)2/3，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量為33．3