下列敘述正確的是
A.將一定體積醋酸溶液加水至原來體積的m倍，則pH增大m
B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：
C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c (0H_)不相等
D.在NaHCO3溶液中：
B
本題考查水溶液的離子平衡的有關(guān)知識。醋酸是弱酸，在加水稀釋過程中，繼續(xù)電離，產(chǎn)生更多的氫離子，則pH增大小于lgm倍，A錯(cuò)；水的離子常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中的氫離子或氫氧根離子濃度大小無關(guān)，溫度不變，水的離子積就不變，250C時(shí)為，B正確；在水中加堿抑制水的電離，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，OH-濃度相等，抑制程度相同，故由水電離出的c (0H_)相等，C錯(cuò)；在NaHCO3溶液中，HCO3-進(jìn)入溶液后，將以三種形式存在，即HCO3-、CO32-、H2CO3，則溶液中的物料守恒表達(dá)式應(yīng)為c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)，故D錯(cuò)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是
A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強(qiáng)酸
B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解
C．無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個(gè)數(shù)之比都是1︰1
D．無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1︰l

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿加熱蒸干、灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：
Ａ  C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）   
Ｂ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
Ｃ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（Ｈ＋）＞C（ＯＨ－）
Ｄ、C（ＣＩ－）＞C（Ｎa＋）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）依據(jù)題目要求回答下列問題。
（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是         
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是    （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     （填編號）


④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                    。
（2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：____              。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度        （選填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式電離： H2A=H++HA-　　 HA-H++A2-，已知常溫下濃度為0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，則關(guān)于0.1mol/L的NaHA溶液的下列敘述中正確的是：（  ）
A．溶液肯定不顯中性，但顯酸性還是堿性無法確定
B．常溫下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）向FeCl3溶液中投入適量的Zn粉，會有         放出（填化學(xué)式）。
（2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，C(NH4＋)     C(Cl－ )（填< 或>或=）
(3)鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度        (填增大或減小或等于)
（4）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒式                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離平衡被破壞
C．25℃，溶液的pH不是7D．溶液溫度升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
A．常溫下將0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，則c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl，三種溶液中c(NH4+)：①＞③＞②
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝11，則溶液中：
c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＜2c(H＋)＋c(CH3COOH)

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