Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A
• B、某CH₃COONa溶液中含有1 mol CH₃COO^一離子，則Na⁺數(shù)目等于N_A
• C、一定條件下，將1mol N₂與3 mol H₂混合反應(yīng)后，生成NH₃數(shù)目為2N_A
• D、常溫常壓下，46g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；
B、醋酸根離子水解；
C、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)；
D、NO₂與N₂O₄的最簡式相同，只需計(jì)算46gNO₂中所含原子數(shù)；

解答： 解：A、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、某CH₃COONa溶液中含有1 mol CH₃COO^一離子，醋酸根離子水解，則Na⁺數(shù)目大于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)，一定條件下，將1 mol N₂與3 mol H₂混合反應(yīng)后，生成NH₃數(shù)目小于2 N_A，故C錯(cuò)誤；
D、NO₂與N₂O₄的最簡式相同，只需計(jì)算46gNO₂中所含原子數(shù)=

46g

46g/mol

=1mol，含原子數(shù)3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意反應(yīng)的可逆性．鹽類水解的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．