將1.28g Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為（　　）
A、0.16g
B、0.224g
C、0.32g
D、0.02mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)電子守恒計(jì)算，已知HNO3
Cu
NO（NO2）
O2
HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：n（Cu）=
1.28g
64g/mol
=0.02mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.02mol=0.04mol，
整個(gè)過(guò)程發(fā)生：HNO3
Cu
NO（NO2）
O2
HNO3，
反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）=
0.04mol
4
=0.01mol，
則氧氣的質(zhì)量為0.01mol×32g/mol=0.32g，V（O2）=0.224L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，本題難度不大，根據(jù)HNO3
Cu
NO（NO2）
O2
HNO3，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷分子含極性鍵數(shù)6NA
B、0.1 molNa與足量水反應(yīng)生成H2 0.1NA
C、46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA
D、15 g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
B、某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一離子，則Na+數(shù)目等于NA
C、一定條件下，將1mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述符合科學(xué)性的是（　�。�
A、將等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合后，混合液中：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）
B、將pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，pH：b，則a一定大于b
C、在滴有酚酞試液的氨水中加入NH2C1固體至溶液恰好無(wú)色時(shí)，則溶液pH：7
D、菜醋酸與醋酸鈉的混合液pH=5.6，其中C（CH3COO-）＜C（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA對(duì)共用電子
B、25℃時(shí)，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
C、100mL 3 mol?L-1鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 NA個(gè)電子
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（　�。�
A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-離子數(shù)
C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
.
3
離子數(shù)
D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-離子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在中學(xué)化學(xué)中鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO4溶液時(shí)，KMnO4溶液紫色褪去．試分析：①溶液X含有的金屬陽(yáng)離子應(yīng)該是
 
．
②用化學(xué)方程式表示上述金屬陽(yáng)離子產(chǎn)生的原因
 
．
③酸性KMn04溶液紫色褪去的離子方程式為
 
．
（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價(jià)鉻（如Cr2O2-7）用還原劑還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀而除去．工業(yè)上有一種電解除Cr2O2-7的方法：將含K2Cr2O7的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．
試分析該電解除Cr2O2-7的方法中：
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
；
②電解時(shí)加入氯化鈉的作用是
 
；
③該方法能除去Cr2O2-7的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
 
-
3
B、加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH
 
+
4
、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
C、常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO
 
-
2
、SO
 
2-
4
D、無(wú)色透明的溶液中：Al3+、Na+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
D、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH-+2HSO
 
-
4
=BaSO4↓+2H2O+SO
 
2-
4

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