設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L乙烷分子含極性鍵數(shù)6NA
B、0.1 molNa與足量水反應生成H2 0.1NA
C、46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA
D、15 g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、先計算出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)計算出含有的極性鍵數(shù)目；
B、鈉為1價金屬，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
C、二氧化氮和四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，根據(jù)二者的最簡式及質(zhì)量守恒計算出氧原子數(shù)目；
D、根據(jù)甲基沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移計算出15g甲基中含有的電子數(shù)．
解答： 解：A、標況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烷中含有6mol碳氫極性鍵，含極性鍵數(shù)6NA，故A正確；
B、0.1mol鈉與水反應失去0.1mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移0.1mol生成了0.05mol氫氣，生成H2 0.05NA，故B錯誤；
C、二氧化氮和四氧化二氮的最簡式為NO2，46g混合物中含有1mol最簡式NO2，含有2mol氧原子，所以46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA，故C正確；
D、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，所以15 g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移1情況，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸．設空氣中的氧氣的體積分數(shù)為
0.20，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失．試完成下列各題：
（1）如果該廠生產(chǎn)98%的硫酸10t．
①需要原料硫磺的質(zhì)量是
 
t．
②需要消耗空氣的體積（標準狀況）為
 
m3．
（2）如果該廠每天生產(chǎn)98%的硫酸at，在生產(chǎn)過程中為了使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為b．已知該廠每天消耗空氣2.24×104m3（標準狀況）．
①寫出a和b的關(guān)系式．
 

②在圖中畫出a和b的關(guān)系曲線．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將0.20molN2O4氣體充入2.0L密閉容器中，間隔一定時間對該容器的氣體進行分析數(shù)據(jù)如下：
時間 （s） 0 20 40 60 80
c（N2O4）mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4
c（NO2）mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
，計算20s到40s二氧化氮的平均反應速率v（NO2）═
 
．
（2）若在相同條件下最開始充入的是NO2氣體，使得達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是
 
．
（3）若在相同條件下起始時充入的NO2氣體0.16mol，要計算達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率，請寫出分析求解的思路（不必計算具體結(jié)果）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在
T
 
1
℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2N H3（g）；△H＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得N H3的體積分數(shù)為25%．
（1）該反應在0-10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為
 
，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在
T
 
1
℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、0.5molN H3，則達到平衡時NH3的體積分數(shù)
 
（填選項字母）
a  大于25%   b  等于25%   c  小于25%
（3）如圖是在
T
 
1
℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在
T
 
2
℃（T2＞T1）時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線．
（4）若保持
T
 
1
℃，在體積也為2L的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①用1.0mol?L-1鹽酸配制100mL 0.10mol?L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、
 
、
 
．
②用0.10mol?L-1標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時，酸式滴定管初讀教為0.10mL，終讀數(shù)如圖1所示，則滴定所用鹽酸體積為
 
．
（2）如圖2所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時間，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶，再打開止水夾，燒杯中的水會進入集氣瓶．該集氣瓶中的氣體可能是
 
．
A．CO、O2   B．Cl2、CH4
C．NO2、O2    D．N2、H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有分開盛放的A、B兩種溶液，共含有較多的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、C
O
2-
3
、S2-、S
O
2-
4
十種離子，兩溶液中所含的離子各不相同，其中A溶液含有H+及另外兩種陽離子和兩種陰離子，其余離子均在B溶液中．分析得知，A溶液中的離子為
 
，B溶液中的離子為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解NaCl溶液所得產(chǎn)物均為化工生產(chǎn)中應用廣泛的化工原料．請回答下列問題
（1）請寫出電解NaCl溶液時兩極的電極反應式
陽極
 
；
陰極
 
；
（2）常溫下，將適量氯氣通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若將等物質(zhì)的量的氯氣和NaOH反應則所得溶液容易失效，請寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
（3）已知氰酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C≡N，在反應KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，當有4mol CO2生成時，被氧化的KOCN為
 
mol；
（4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，結(jié)合如圖找出有關(guān)粒子濃度關(guān)系對應的圖中的點．

當在
 
點時，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
當在
 
點時，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質(zhì)，I的焰色反應為黃色，D的溶液呈棕黃色；組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問題：
（1）B的化學式：
 
，J的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）K中的化學鍵類型是
 
．
（3）將F通入D的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）當有14.7gC被還原時，在標準狀況下生成F氣體的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.28g Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩通入一定量的氧氣后容器內(nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為（　　）
A、0.16g
B、0.224g
C、0.32g
D、0.02mol

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