Question

在一定條件下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）；△H＜0，在體積為1L的恒容容器中充入1mol N₂和3mol H₂．20min后達(dá)到平衡，此時(shí)測得N₂的濃度為0.9mol?L^-1．
（1）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）從反應(yīng)開始到20min這段時(shí)間內(nèi)，用H₂表示該反應(yīng)速率為

 

．
（3）平衡時(shí)若保持容器體積不變，減小NH₃濃度，平衡

 

移動(dòng)（填“向右”“向左”或“不”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式可知焓變△H＜0為放熱反應(yīng)；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式，結(jié)合反應(yīng)速率概念列式計(jì)算；
（3）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷平衡移動(dòng)的方向．

解答： 解：（1）在一定條件下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）；△H＜0，焓變小于0說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）；
起始量（mol）  1         3              0
變化量（mol）  0.1       0.3            0.2
平衡量（mol）  0.9       2.7            0.2
從反應(yīng)開始到20min這段時(shí)間內(nèi)，用H₂表示該反應(yīng)速率=

0.3mol 1L

20min

=0.015mol/L?min，
故答案為：0.015mol/L?min；
（3）平衡時(shí)若保持容器體積不變，減小NH₃濃度，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，故答案為：向右．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，平衡影響因素分析判斷，注意平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，題目難度中等．