Question

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 \ 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金屬性最強的元素是

 

（填元素名稱）；
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是

 

（填化學(xué)式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是

 

；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

 

；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是

 

，常用于制造

 

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（8）N元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是

 

，俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，請寫出二氧化氮溶于水的反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）利用同周期元素從左向右金屬性在減弱來解答；
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等，據(jù)此書寫S原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物酸性越強；
（4）同周期自左而右原子半徑減��；
（5）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（6）硅最外層為4個電子，形成四價，SiO₂是光導(dǎo)纖維的主要成分；
（7）鋁熱劑的主要成分為鋁和氧化鐵，在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；
（8）氮原子最外層為5個電子，易與氫原子形成3對共用電子對；二氧化氮溶于水，反應(yīng)中NO₂氧化劑又是還原劑；

解答： 解：（1）因Na、Mg、Al均在第三周期，且原子序數(shù)依次增大，由同周期元素從左向右金屬性在減弱，
則金屬性最強的為Na，
故答案為：鈉；
（2）S原子的質(zhì)子數(shù)為16，有3個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，最外層容納6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）元素周期表中，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性，Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物酸性越強，所以Cl元素對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物酸性最強，是HClO₄  
故答案為：HClO₄；
（4）C、N和O同為第二周期元素，從C→N→O，原子序數(shù)逐漸增大，所以原子半徑逐漸減小，
故答案為：O＜N＜C；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，故第三周期非金屬性最強的為氯，其氫化物為HCl，
故答案為：HCl；
（6）硅最外層為4個電子，形成四價，其氧化物為：SiO₂，SiO₂是光導(dǎo)纖維的主要成分，所以二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，
故答案為：SiO₂；光導(dǎo)纖維；    
（7）鋁熱劑的主要成分為鋁和氧化鐵，在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（8）氮原子最外層為5個電子，易與氫原子形成3對共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其氫化物為：NH₃；二氧化氮與水的反應(yīng)NO₂中N的化合價為+4價，生成物中NO中N元素的化合價為+2價，HNO₃中N元素的化合價為+5價，方程式為2NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：NH₃；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；

點評：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，熟悉元素周期律是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫、金屬冶煉方法的選取、元素周期律的內(nèi)涵，總結(jié)歸納基礎(chǔ)知識，靈活運用知識，題目難度中等．