Question

不能用于判斷HA是弱電解質（弱酸）的依據(jù)是（　　）

• A、濃度相等的HCl與HA，跟鋅反應生成氫氣的速率HCl比HA快
• B、pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
• C、濃度相等的NaCl與NaA兩溶液，前者是中性而后者為堿性
• D、濃度相等體積相同的HCl與HA兩溶液與足量氫氧化鈉溶液反應時，消耗的氫氧化鈉一樣多

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱酸在水溶液里部分電離，根據(jù)酸的電離程度確定酸的強弱或者根據(jù)該酸的強堿鹽是否水解來判斷，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．濃度相等的HCl與HA，跟鋅反應生成氫氣的速率HCl比HA快，說明HCl中氫離子濃度比HA中氫離子濃度大，則HA在溶液中沒有完全電離，即說明HA為弱電解質，故A不選；
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多，說明HA的濃度大于HCl，則HA部分電離，為弱酸，故B不選；
C．濃度相等的NaCl與NaA兩溶液，前者是中性而后者為堿性，則NaA為強堿弱酸鹽，說明HA為弱電解質，故C不選；
D．不同的一元酸分別與足量的NaOH反應，反應消耗的氫氧化鈉的量與酸的物質的量成正比，濃度、體積相等的HCl和HA跟與足量氫氧化鈉溶液反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量相同，不能說明HA是弱電解質，故D選；
故選D．

點評：本題考查了電解質強弱的判斷，根據(jù)電解質的電離程度確定電解質強弱，題目難度不大，注意把握弱電解質部分電離的特點．