下列物質在一定條件下可以使紫色石蕊試液褪色，且漂白原理相同的是（　　）
①次氯酸鈉   ②活性炭    ③濃硝酸     ④稀硝酸     ⑤過氧化鈉．
A、①③⑤B、①④⑤
C、②④⑤D、①③④
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,硝酸的化學性質,鈉的重要化合物
專題：鹵族元素
分析：可以使紫色石蕊試液褪色，有些物質因為其強氧化性而具有漂白性，有些物質因為其吸附性而具有漂白性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①次氯酸鈉、③濃硝酸、⑤過氧化鈉都具有強氧化性，能將某些有色物質氧化而具有漂白性，可以使紫色石蕊試液褪色；
②活性炭多孔而具有吸附性，能吸附某些有色氣體而具有漂白性；
④稀硝酸具有酸性使石蕊試液變紅色；
所以其漂白原理相同的是：①次氯酸鈉、③濃硝酸、⑤過氧化鈉；
故選A．
點評：本題考查了物質漂白性，明確漂白原理是解本題關鍵，注意物質性質的分析判斷，原理的理解應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．
①題中“+5價砷”作
 
劑．
②從“河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．”這句話可以推測維生素C在這一反應中作
 
劑，具有
 
性．
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．
請回答下列問題：上述反應中，若有10mol鋁原子參與反應，則轉移的電子總數(shù)為
 
，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）
 
 CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是
 
；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離       B．降低反應溫度
C．增大體系壓強                          D．使用高效催化劑  
②已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
請回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是
 
；
②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）
 
 CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學設計了如下實驗方案，其中不 合理的是（　�。�
A、室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
C、室溫下，測1 mol/L NaX的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
D、在相同條件下，對0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進行導電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學研究的重要方法，下列各組物質的分類正確的是（　�。�
A、同位素：D2、H2、T2
B、含極性鍵、由分子構成的化合物：CO2、CCl4、NH3
C、非電解質：NH3、C2H5OH、Cl2
D、同系物：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是（　　）
A、pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-
B、能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-
C、加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D、使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖所示的實驗操作中，不正確的是（　�。�
A、
滴加液體藥品
B、
過濾
C、
稀釋濃硫酸
D、
讀取液體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用于判斷HA是弱電解質（弱酸）的依據(jù)是（　�。�
A、濃度相等的HCl與HA，跟鋅反應生成氫氣的速率HCl比HA快
B、pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
C、濃度相等的NaCl與NaA兩溶液，前者是中性而后者為堿性
D、濃度相等體積相同的HCl與HA兩溶液與足量氫氧化鈉溶液反應時，消耗的氫氧化鈉一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，單質碘受熱易升華．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列實驗操作步驟，關于各步驟的實驗目的或實驗操作，描述正確的是（　�。�
A、
將海帶灼燒成灰
B、
過濾得含I-的溶液
C、
下層放出碘的苯溶液
D、
分離碘并回收苯

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