Question

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

150℃

催化劑

 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）

• A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的速率加快，平衡常數(shù)增大
• B、平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
• C、平衡時，其他條件不變，增大壓強，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
• D、平衡時，其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、溫度升高，化學反應速率加快，平衡常數(shù)只受溫度影響，從溫度變化引起的平衡移動的方向來判斷平衡常數(shù)的變化；
B、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，該反應物轉化率減小，其余反應物轉化率增大；
C、其他條件不變增大壓強，平衡逆向移動；
D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動．

解答： 解：A、溫度升高，化學反應速率加快，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，會導致平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、增大一個反應物濃度，其它反應物轉化率增大，所以增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大，故B錯誤；
C、平衡時其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氮氧化物的轉化率減小，故C正確．
D、使用催化劑不會引起平衡的移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．