下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、
在溶液中將滴管內(nèi)空氣擠出后，再吸取溶液
B、
用排水法收集少量二氧化氮
C、
讀取量筒內(nèi)液體的體積
D、
在實驗室制取少量的氨氣
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．應(yīng)在空氣中將滴管內(nèi)空氣擠出后；
B．二氧化氮能與水反應(yīng)；
C．視線與凹液面相平；
D．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣．
解答： 解：A．應(yīng)在空氣中將滴管內(nèi)空氣擠出后，以免污染液體，故A錯誤；
B．二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，故B錯誤；
C．視線與凹液面相平，圖中過高，故C錯誤；
D．實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及化學(xué)實驗基本操作、氣體制取和收集，側(cè)重基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3．
（1）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乳酸的化學(xué)方程式：
 
．
（2）取9.0g乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可以收集到2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣；另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)后，可產(chǎn)生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯．通過計算推斷乳酸分子中含有
 
種官能團，分別是
 
．
（3）乙醇在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O，乳酸在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生類似的反應(yīng)，且產(chǎn)物為．請推斷乳酸的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）寫出鈉與乳酸的反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出乳酸與乙酸的反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�
A、等于0.3mol
B、小于0.3mol
C、大于0.3mol，小于0.6mol
D、等于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
150℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快，平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、平衡時，其他條件不變，增大壓強，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D、平衡時，其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A、K+、SiO32-、NO3-
B、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、OH-、SO42-
D、Na+、CH3COO-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.2mol?L-1的NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞0.1mol?L-1＞c（H2CO3）
B、pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1
D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO-3）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法正確的是（　　）
A、廢舊電池可埋入土壤，作為肥料
B、電池工作時電子從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極
C、電池工作時一定沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D、氫氧燃料電池，通H2的電極為電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達式
 
．
②達到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng)b的移動方向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化
 
（填“加深”、“變淺”或“不變”）．
（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是
 
（填序號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2h時放出的熱量為
 
 kJ．
②0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?h-1．
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
 
方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制一種僅含有四種離子（不考慮來源水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達到此目的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、ClO-、I-、NH4+、Ba2+
C、Na+、AlO2-、K+、HCO3-
D、Al3+、K+、SO42-、NO3-

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