液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
a．NH
4I（s）?NH
3（g）+HI（g）
b．2HI（g）?H
2（g）+I
2（g）
①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式
．
②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動方向
（填“正向”、“逆向”或“不移動”），達(dá)到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化
（填“加深”、“變淺”或“不變”）．
（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-92.60kJ?mol
-1下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是
（填序號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH
3的同時生成3n mol H
2b．單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c．用N
2、H
2、NH
3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | | 1.00 | 1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2h時放出的熱量為
kJ．
②0～1h內(nèi)N
2的平均反應(yīng)速率為
mol?L
-1?h
-1．
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N
2、H
2和NH
3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（4）肼（N
2H
4）的性質(zhì)類似于NH
3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因
．
