【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】B

【解析】

試題①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y，如果單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。

(1)B位于第__________周期第__________族，C常見單質(zhì)的電子式為________。

(2)B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________________________(用離子符號(hào)表示)。

(3)C的一種氫化物分子中含有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)式為____________。

(4)已知A、E兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與干冰相似，屬于______________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。7.6 g的H中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為________。

(5)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)?/span>__________(填字母序號(hào))。

(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：

試管

A

B

C

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色時(shí)間

28秒

30秒

不褪色

寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快” __________(選填“能”或“不能”)；簡述你的理由：_______________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有（___________）(填序號(hào))。

A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；

B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH >7；

C．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH< a+2；

D．標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL；

(4)為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為__________；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________________；

②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為__________；

③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))。

A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：________。

(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)：__________。

(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：

（1）如圖所示，儀器A的名稱是_______________；

（2）NaOH溶液稍過量的原因 ______________。

（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中

A.有Mg2+，沒有Al3+

B.有Al3+，沒有Mg2+

C.有Mg2+和Al3+

D.有大量的H＋、Mg2+和Al3+

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