【題目】有機(jī)物F用于制造香精，可利用下列路線合成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是___。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有___(填序號(hào))。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有__種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫(xiě)一種)。

【答案】2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH ②⑤⑥ +H2O 11

【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知：由反應(yīng)①的產(chǎn)物可推知A是；B是，C是，D是，E是，F是。

（1）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其化學(xué)名稱是2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；

（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；

（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知①為加成反應(yīng)，②為鹵代烴的取代反應(yīng)，③氧化反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)，⑥酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。

（4）E為苯甲醇，D是，反應(yīng)⑥是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H2O。

（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：(移動(dòng)-OH位置共有4種)，（移動(dòng)-OH位置共有3種）(移動(dòng)-OH位置共有3種)，（1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=__（用K1、K2表示）。

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，如果p1=1.65MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp=__（MPa）1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)則：與曲線v正～c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為___(填字母)。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時(shí)，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過(guò)程，T℃時(shí)，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

活性炭/mol

NO/mol

X/mol

Y/mol

起始時(shí)

2.030

0.100

0

0

10min達(dá)平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大壓強(qiáng)，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2 和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _________________________________________。

（2）在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如下表：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試比較K1、K2的大小，K1 ______ K2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號(hào)字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．3v正(N2) ＝ v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K為_________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)______v逆(N2)(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol1)，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖。

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。

②圖示的溫度T1______T2（填“＞”、“＝” 或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA

B.18 g氨基（－ND2）中含有的電子數(shù)為10NA

C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 04NA

D.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N－H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向一容積可變的密閉容量中充入2 mol X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)+2Z(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是（ ）

A. 恒溫恒壓下，充入1 mol X(g) B. 恒溫恒容下，充入1 mol Y(g)

C. 恒溫恒壓下，充入2 mol Z(g) D. 恒溫恒壓下，充入1 mol He(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由兩種元素組成的化合物X，是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料。為探究X的組成，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將黃色溶液E稀釋后通入無(wú)色氣體A，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)除外，溶液F中一定含有的金屬陽(yáng)離子為________，其檢驗(yàn)方法為______________。

(3)固體X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(4)若測(cè)得固體H的質(zhì)量為，則溶液E溶解的銅粉質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________%。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①試比較K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)；

②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是__________。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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