【題目】由兩種元素組成的化合物X，是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料。為探究X的組成，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將黃色溶液E稀釋后通入無色氣體A，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)除外，溶液F中一定含有的金屬陽離子為________，其檢驗(yàn)方法為______________。

(3)固體X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(4)若測得固體H的質(zhì)量為，則溶液E溶解的銅粉質(zhì)量為________。

【答案】2Fe3++SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+4H+ 取樣，滴入少量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，若紫紅色立即褪去，則證明溶液中含有或取樣，滴入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明溶液中含有 濃

【解析】

由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知沉淀D為，其物質(zhì)的量為，沉淀C為和的混合物，的物質(zhì)的量為，則無色氣體A為和，黃色溶液E為溶液，故固體X中含有Fe和C兩種元素。由原子守恒可知，Fe元素的質(zhì)量為，則，則固體X中Fe與C原子個(gè)數(shù)比為，故X的化學(xué)式為，據(jù)此分析解答本題。

(1)結(jié)合以上分析，黃色溶液E為硫酸鐵溶液，稀釋后通入無色氣體A，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+4H+；

(2)黃色溶液E為硫酸鐵溶液加入一定量銅粉，則反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，則溶液F中除外，一定含有的金屬陽離子為，其檢驗(yàn)方法為取樣，滴入少量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，若紫紅色立即褪去，則證明溶液中含有或取樣，滴入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明溶液中含有；

(3)固體X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是濃；

(4)固體H為CuO和的混合物，固體X中含有的Fe元素的物質(zhì)的量為，根據(jù)原子守恒可知，生成的的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為，則CuO的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，根據(jù)Cu原子守恒可知，溶液E溶解的銅粉物質(zhì)的量為，質(zhì)量為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣體積V，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)所繪制的圖象如圖所示，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能依次是( )

實(shí)驗(yàn)組別

c(HCl)/(mol·L-1)

溫度/℃

形狀(Fe)

1

2.0

30

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.4、3、2、1B.1、2、3、4

C.3、4、2、1D.1、2、4、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F用于制造香精，可利用下列路線合成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的化學(xué)名稱是___。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有___(填序號)。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有__種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為_____________________。升高溫度，對該反應(yīng)的影響為___________________________________。

（2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達(dá)到平衡時(shí)測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。

①0~5 min 內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填選項(xiàng)字母）。

A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度

④t℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比()的關(guān)系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點(diǎn)的坐標(biāo)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（ ）

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（忽略溶液體積變化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3

B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為__________，操作1為___________。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。

（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為____________。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是___________，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為___________。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL－1

0.21

0.17

0.14

0.10

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T2

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時(shí)υ(正)<υ(逆)

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