Question

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）．
（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，生成的產物的電子式為．
（4）用電子式表示A和B形成化合物的過程H•+→．
（5）B、D、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄．（用化學式表示）．
（5）將少量E的單質通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結構，則C位于第三周期、B位于第二周期，C為Na、B為N元素；A和C同主族，B和D同主族，則A為H元素、D為P元素；A和B形成的化合物為氨氣，氨氣在水中呈堿性，滿足條件；C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，該化合物為NaCl，則E為Cl元素；H和N、P、Cl均能形成共價型化合物，也滿足條件，據(jù)此進行解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結構，則C位于第三周期、B位于第二周期，C為Na、B為N元素；A和C同主族，B和D同主族，則A為H元素、D為P元素；A和B形成的化合物為氨氣，氨氣在水中呈堿性，滿足條件；C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，該化合物為NaCl，則E為Cl元素；通過驗證，H和N、P、Cl均能形成共價型化合物，滿足要求，
（1）五種元素中，原子半徑最大的為Na元素；非金屬性最強的為Cl元素，
故答案為：Na；Cl；        
（2）由A和D形成的化合物為PH₃，A和E所形成的化合物為HCl，非金屬性Cl＞P，則熱穩(wěn)定性：PH₃＞HCl，
故答案為：PH₃（寫成H₃P也給分）；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應生成NH₄Cl，氯化銨為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（4）氨氣為共價化合物，用電子式表示其形成過程為3H•+→，
故答案為：3H•+→；
（5）非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強，非金屬性：Cl＞N＞P，則酸性最強的是高氯酸，分子式為：HClO₄，
故答案為：HClO₄；                 
（6）將少量E（Cl₂）的單質通入足量碘化亞鐵溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．