分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同主族,B和D同主族,C+和B3-具有相同的電子層結構,則C位于第三周期、B位于第二周期,C為Na、B為N元素;A和C同主族,B和D同主族,則A為H元素、D為P元素;A和B形成的化合物為氨氣,氨氣在水中呈堿性,滿足條件;C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品,該化合物為NaCl,則E為Cl元素;H和N、P、Cl均能形成共價型化合物,也滿足條件,據(jù)此進行解答.
解答 解:五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同主族,B和D同主族,C+和B3-具有相同的電子層結構,則C位于第三周期、B位于第二周期,C為Na、B為N元素;A和C同主族,B和D同主族,則A為H元素、D為P元素;A和B形成的化合物為氨氣,氨氣在水中呈堿性,滿足條件;C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品,該化合物為NaCl,則E為Cl元素;通過驗證,H和N、P、Cl均能形成共價型化合物,滿足要求,
(1)五種元素中,原子半徑最大的為Na元素;非金屬性最強的為Cl元素,
故答案為:Na;Cl;
(2)由A和D形成的化合物為PH3,A和E所形成的化合物為HCl,非金屬性Cl>P,則熱穩(wěn)定性:PH3>HCl,
故答案為:PH3(寫成H3P也給分);
(3)A和E形成的化合物HCl,A和B形成的化合物NH3,二者反應生成NH4Cl,氯化銨為離子化合物,其電子式為,
故答案為:;
(4)氨氣為共價化合物,用電子式表示其形成過程為3H•+→,
故答案為:3H•+→;
(5)非金屬性越強,最高價氧化物對應水合物的酸性越強,非金屬性:Cl>N>P,則酸性最強的是高氯酸,分子式為:HClO4,
故答案為:HClO4;
(6)將少量E(Cl2)的單質通入足量碘化亞鐵溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為:2I-+Cl2═I2+2Cl-,
故答案為:2I-+Cl2═I2+2Cl-.
點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用,題目難度中等,推斷元素為解答關鍵,注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機物屬于芳香烴 | |
B. | 僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化,M的同分異構體有9種 | |
C. | 該有機物的碳原子一定處于同一平面 | |
D. | 該有機物一定條件下只能發(fā)生加成反應和酯化反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
鋅的質量(g) | 鋅的形狀 | 溫度(℃) | 溶解于酸花的時間(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
元素編號 | 元素的性質或原子結構 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質為固態(tài),其氫化物的化學式為RH4 |
Z | 第三周期的簡單離子中半徑最小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH4和CO2屬于分子晶體 | |
B. | CO2和CH4分子中含有極性共價鍵,但都是非極性分子 | |
C. | 因為碳氫鍵鍵能小于碳氧雙鍵,所以CH4熔點低于CO2 | |
D. | CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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