19．下列各組物質(zhì) ①O2和O3  ②H、D、T ③CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3（請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫序號(hào)）
互為同分異構(gòu)體的是③，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①．

分析 同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；
同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；
同位素是質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子．

解答 解：①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
②H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同核素，互為同位素；
③CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；
故答案為：③；②；①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6
C．向30mL0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型．

①甲中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）．
②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左（填寫“左”或“右”）池注入．
③圖中X是Cl2（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是B（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）．
（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的電子式為．
（4）用電子式表示A和B形成化合物的過程H•+→．
（5）B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4．（用化學(xué)式表示）．
（5）將少量E的單質(zhì)通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)下列原電池示意圖，回答下列問題：
（1）石墨為正 極，其電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，原電池總離子反應(yīng)式是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（2）若以該電池作為電源，以Pt為電極電解CuSO4溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了6.5g，電子從電池的Zn極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極（填“陰極”或“陽(yáng)極”，下同）；在電解池中Cu2+向陰極移動(dòng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O　②加NaOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸�、芗覥uO固體�、菁覰aCl溶液　⑥滴加幾滴硫酸銅溶液�、呱邷囟龋ú豢紤]鹽酸揮發(fā)）�、喔挠�10mL 0.1mol•L-1的鹽酸．
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期，ⅥA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$?_{催化劑}^{高溫}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是ab（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度比較鈉、鉀元素的金屬性強(qiáng)弱
B將兩塊相同的鋁片放入不同濃度的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率驗(yàn)證H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素
C將少量溴水加入碘化鉀溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色比較溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性性強(qiáng)弱
D向硅酸鈉溶液中加入稀硫酸，觀察是否有
沉淀生成		比較硫元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案