甲醛、乙醛，丙醛的混合物中，測得H的質(zhì)量分數(shù)為9%，則混合物中O的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A、37%B、16%
C、6.6%D、無法確定
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算,醛類簡介
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，則可由氫元素的質(zhì)量分數(shù)來計算出C元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：由甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的在混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，C、H兩種元素的質(zhì)量比為（1×12）：（2×1）=6：1，由氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為54%，因混合物中共有三種元素，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：1-54%-9%=37%，
故選A．
點評：本題考查混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，難點是利用混合物中各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-、NO3-中的一種或幾種離子．取該溶液進行如下實驗：
①向溶液中投入銅片，銅片溶解形成藍色溶液
②另一份取原溶液，向其中加入NaOH溶液產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，同時溶液中形成白色沉淀，繼續(xù)加入足量NaOH溶液沉淀部分溶解
③取②的上清液，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．據(jù)此判斷：
（1）該溶液中一定含有的離子是：
 

（2）一定沒有的離子是：
 

（3）不能確定是否含有的離子是：
 

確定是否含有該離子的方法是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式，書寫正確的是（　�。�
A、用小蘇打（碳酸氫鈉）治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、向稀鹽酸中投入銀粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑
C、在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

由-CH3、-OH、、-COOH四種基團兩兩組合而成的化合物中，其水溶液顯酸性的有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某單烯烴與H2 發(fā)生加成反應后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：（CH3）2CH-CH2-C（CH3）3這種烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有幾種（　　）
A、3種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物的電子式書寫錯誤的是（　�。�
A、氨氣 
B、四氯化碳
C、次氯酸 
D、氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
B、1mol O2中約含有6.02×1023個氧分子
C、1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
D、1mol H2SO4中約含有6.02×1023個氫分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2
D、沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有下列電子排布式的原子中，原子半徑最大的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p2
B、1s22s22p63s2
C、1s22s22p2
D、1s22s22p63s23p4

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