Question

下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、沸點：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂
• D、沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、元素的非金屬性越強，則對應的最高價含氧酸的酸性越強；
B、元素的金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C、鹵素單質(zhì)的沸點隨分子量的增大而升高；
D、含有氫鍵的氫化物的沸點較高．

解答： 解：A、元素的非金屬性越強，則對應的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B、元素的金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C、鹵素單質(zhì)的沸點隨分子量的增大而升高，所以沸點：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂，故C正確；
D、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，所以沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、物質(zhì)沸點的比較，明確元素周期律及氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．