下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A、200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液
B、50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液
C、150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液
D、300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：溶液中不水解電解質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度：溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．
解答： 解：100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．
A、200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，故A正確；
B、50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L×3=0.15mol/L，故B正確；
C、150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl-，所用試劑除稀HNO3，還應(yīng)有
 
（填化學(xué)式）
（2）試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 

（3）步驟①和②中，所用的玻璃儀器除膠頭滴管，還應(yīng)有
 

（4）步驟①中，判斷試劑Ⅰ已加入過(guò)量的方法是：
 

（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體和原樣品的質(zhì)量求算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠？并說(shuō)明理 （不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-、NO3-中的一種或幾種離子．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向溶液中投入銅片，銅片溶解形成藍(lán)色溶液
②另一份取原溶液，向其中加入NaOH溶液產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，同時(shí)溶液中形成白色沉淀，繼續(xù)加入足量NaOH溶液沉淀部分溶解
③取②的上清液，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．據(jù)此判斷：
（1）該溶液中一定含有的離子是：
 

（2）一定沒(méi)有的離子是：
 

（3）不能確定是否含有的離子是：
 

確定是否含有該離子的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列四個(gè)反應(yīng)：試從氧化還原反應(yīng)的角度，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
①Cl2+H2O=HCl+HClO               ②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O  
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑         ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）水只作氧化劑的是
 
；
（2）水只作還原劑的是
 
；
（3）水既作氧化劑又作還原劑的是
 
；
（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、CO32-、OH-
C、Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
D、Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于工業(yè)制金剛砂的反應(yīng)：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、SiO2是氧化劑，C為還原劑
B、碳的還原性比硅強(qiáng)
C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D、1mol SiO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A、用小蘇打（碳酸氫鈉）治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、向稀鹽酸中投入銀粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑
C、在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由-CH3、-OH、、-COOH四種基團(tuán)兩兩組合而成的化合物中，其水溶液顯酸性的有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2
D、沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

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