下列溶液中,跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度相同的是(  )
A、200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液
B、50 mL 0.05 mol/L Al2(SO43溶液
C、150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液
D、300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:溶液中不水解電解質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度:溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù),與溶液的體積無(wú)關(guān).
解答: 解:100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L.
A、200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L,故A正確;
B、50 mL 0.05 mol/L Al2(SO43溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L×3=0.15mol/L,故B正確;
C、150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,故C錯(cuò)誤;
D、300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液所含的SO42-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選AB.
點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,難度不大,注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì).為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作.

(1)為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl-,所用試劑除稀HNO3,還應(yīng)有
 
(填化學(xué)式)
(2)試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 

(3)步驟①和②中,所用的玻璃儀器除膠頭滴管,還應(yīng)有
 

(4)步驟①中,判斷試劑Ⅰ已加入過(guò)量的方法是:
 

(5)某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體和原樣品的質(zhì)量求算出氯化鉀樣品的純度,你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠?并說(shuō)明理 (不考慮實(shí)驗(yàn)誤差):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-、NO3-中的一種或幾種離子.取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①向溶液中投入銅片,銅片溶解形成藍(lán)色溶液
②另一份取原溶液,向其中加入NaOH溶液產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,同時(shí)溶液中形成白色沉淀,繼續(xù)加入足量NaOH溶液沉淀部分溶解
③取②的上清液,滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成.據(jù)此判斷:
(1)該溶液中一定含有的離子是:
 

(2)一定沒(méi)有的離子是:
 

(3)不能確定是否含有的離子是:
 

確定是否含有該離子的方法是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知下列四個(gè)反應(yīng):試從氧化還原反應(yīng)的角度,用序號(hào)回答下列問(wèn)題:
①Cl2+H2O=HCl+HClO               ②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O  
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑         ④2Na+2H2O=2NaOH+H2
(1)水只作氧化劑的是
 

(2)水只作還原劑的是
 
;
(3)水既作氧化劑又作還原劑的是
 

(4)水既不作氧化劑又不作還原劑的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是( 。
A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、CO32-、OH-
C、Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
D、Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于工業(yè)制金剛砂的反應(yīng):SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、SiO2是氧化劑,C為還原劑
B、碳的還原性比硅強(qiáng)
C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
D、1mol SiO2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是( 。
A、用小蘇打(碳酸氫鈉)治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、向稀鹽酸中投入銀粉2Ag+2H+=2Ag++H2
C、在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由-CH3、-OH、、-COOH四種基團(tuán)兩兩組合而成的化合物中,其水溶液顯酸性的有( 。
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列判斷錯(cuò)誤的是(  )
A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
B、堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C、沸點(diǎn):I2>Br2>Cl2>F2
D、沸點(diǎn):HI>HBr>HCl>HF

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