【題目】已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.1

8.8

11.6

10.3

11.1

11.3


（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 （填編號(hào)）．
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D.HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
（2）已知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2L﹣2 ， 向50mL 0.18molL﹣1的AgNO3溶液中加入相同體積0.22molL﹣1的鹽酸，則c（Ag+）= ．

【答案】
（1）BD
（2）9.0×10﹣8mol/L
【解析】解：（1）六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對(duì)應(yīng)的酸水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，
A．CH3COOH酸性大于HCN，反應(yīng)CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能發(fā)生，故A正確；
B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 應(yīng)生成NaHCO3 ， 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO不能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．酸性C6H5OH＞HCO3﹣ ， 反應(yīng)Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa能發(fā)生，故C正確；
D．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣ ， 反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH反，故D錯(cuò)誤，
故答案為：BD；（2）向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL﹣1的鹽酸，鹽酸過量，反應(yīng)后的c（Cl﹣）= =0.002mol/L，
則：c（Ag+）= mol/L=9×10﹣8mol/L，
故答案為：9.0×10﹣8 mol/L．
（1）六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對(duì)應(yīng)的酸水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，根據(jù)強(qiáng)酸生成弱酸的特點(diǎn)判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；（2）先判斷過量，然后計(jì)算出混合液中氯離子的濃度，最后根據(jù)氯化銀溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算c（Ag+）．

練習(xí)冊系列答案
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（2）若A為過氧化鈉，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）A不論是Na還是Na2O2 ， 依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是 ，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖2所示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則曲線B表明M中的溶質(zhì)為；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；由曲線A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為 ．
（5）Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由小到大的順序是請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)： ．

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A.
B.
C.
D.

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溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40


（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為 ．
（2）反應(yīng)①中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填序號(hào)）．
A.縮小反應(yīng)器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到 900℃
D.使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應(yīng)①的是（填序號(hào)）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

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