Question

【題目】已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池 ， B池 ．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應：① ， ③ ， ⑤ ．
（3）當電路上有2mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化g，⑥極上質(zhì)量變化g．
（4）反應進行一段時間后，A，B，C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）原電池；電解池
（2）Zn﹣2e﹣═Zn2+；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；Ag﹣e﹣═Ag+
（3）65；216
（4）C
【解析】解：（1）金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電，在串聯(lián)電路中充當電源，則A池為原電池，B、C為電解池，
所以答案是：原電池；電解池；（2）①為負極，②為正極，負極發(fā)生氧化反應，Zn失去電子生成Zn2+ ， 電極反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，
③連接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，
⑤連接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，銀放電生成銀離子，電極反應式為：Ag﹣e﹣═Ag+ ，
所以答案是：Zn﹣2e﹣═Zn2+；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；Ag﹣e﹣═Ag+；（3）根據(jù)電子轉移守恒，反應的Zn的物質(zhì)的量為 =1mol，參加反應Zn的質(zhì)量為1mol×65g/mol=65g，即①極上質(zhì)量減小65g；
⑥為陰極，發(fā)生反應：Ag++e﹣═Ag，根據(jù)電子轉移守恒，生成析出Ag為 =2mol，析出Ag的質(zhì)量為2mol×108g/mol=216g，即⑥極上質(zhì)量增大216g，
所以答案是：65；216；（4）A、B、C三池中C為電鍍池，陽極溶解的金屬物質(zhì)的量等于陰極析出金屬物質(zhì)的量且是同一種金屬，所以相當于電解質(zhì)溶液不參加反應，則電解質(zhì)溶液濃度不變，
所以答案是：C．