T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________，
正反應(yīng)為_(kāi)________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有___________（填字母編號(hào)）。
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
（共6分）（1）A(g)+3B（g）2C(g)   (2分)  放熱   （2分）
（2）C      (2分)

試題分析：（1）由圖（Ⅰ）知在一定時(shí)間內(nèi)，A、B、C濃度的變化量之比等于1:3:2，所以A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A(g)+3B（g）2C(g)，由圖（Ⅱ）結(jié)合“先拐先平”的規(guī)律知T1>T2，說(shuō)明溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；
（2）A、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、升溫，平衡逆向移動(dòng)，正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．當(dāng)c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。
A．化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說(shuō)法正確的是（  ）
A．一定條件下，2molsO2與足量O2反應(yīng)可得到2molsO3
B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molsO2
D．一定條件下，1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．P1 <P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù)
C．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D．P1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(　　)
A．60%       B．40%        C．24%      D．4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況，請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

(1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為            。
(2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí)，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí)，改變的條件可能是        。
A．加入催化劑B．?dāng)U大容器體積
C．升高溫度D．增大N2O4的濃度
(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>      (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)，此時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B + C(g) －Q，達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

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