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在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+B(g)??C(g)+D(g),5 min后達到平衡,已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉化率沒有發(fā)生變化,則B的轉化率為(  )
A.60%       B.40%        C.24%      D.4%
B
在溫度不變的情況下將容器的體積擴大10倍,A的轉化率沒有發(fā)生改變,說明該反應為反應前后氣體體積不變的反應,所以a=1。B的轉化率也沒有發(fā)生變化,所以與沒有擴大容器體積前一樣。設容器的體積為V,轉化的A的物質的量為x,則達到平衡時A、B、C、D的物質的量分別為2 mol-x、3 mol-x、x、x。根據ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)可知(x/V)2=(2/V-x/V)(3/V-x/V),解得x=1.2 mol,所以B的轉化率為1.2 mol/3 mol×100%=40%,B對。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )。
A.反應達到平衡時,若兩種反應物的轉化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5
B.反應達到平衡時,對體系充入稀有氣體并加壓,平衡總是向逆反應方向移動
C.反應達到平衡時,若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體,平衡不移動
D.當v(NH3)∶v(NO)=1∶1時,說明該化學反應已經達到平衡

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氨基甲酸銨常用于生產醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等,是一種可貴的氨化劑。某學習小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學原理。 
(1)將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)
將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表:
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度 (10-3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①上述反應的的焓變:?H      0,熵變?S    0(填“>”、“<”或“=”)
根據表中數據,計算出25.0℃時2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)的化學平衡常數K=                                     。
③若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體,反應物的轉化率將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)氨基甲酸銨極易水解:NH2COONH4+2H2O  NH4HCO3+NH3·H2O。該學習小組為親身體驗其水解反應,分別取兩份制得的樣品,將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液,繪制出c(NH2COO)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,若A、B分別為不同溫度時測定的曲線,則     (填“A”或“B”)曲線所對應的實驗溫度高,判斷的依據是                                   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

T℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數與時間的關系如圖(II)所示。

根據以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________,
正反應為_________________________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)t1min后,改變下列某—條件,能使平衡向逆反應方向移動的有___________(填字母編號)。
A.保持其他條件不變,增大壓強
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(  )
A.p1<p2,縱坐標指A的質量分數
B.p1>p2,縱坐標指C的質量分數
C.p1<p2,縱坐標指A的轉化率
D.p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:
      壓強/MPa
體積分數/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1 000
e
f
83.0
 
① b<f、 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%③ 增大壓強平衡左移、 K(1 000℃)>K(810℃)
上述①~④中正確的有(  )
A.4個        B.3個            C.2個        D.1個

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液,則下列曲線符合氯水pH變化的是(   )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)  2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓
強/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol·
L-1
2.4×
10-3
3.4×
10-3
4.8×
10-3
6.8×
10-3
9.4×
10-3
 
(1)可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
(2)根據表中數據,列式計算25.0 ℃時的分解反應平衡常數:_______________。
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol,反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol,以上兩反應的平衡常數分別為K1和K2。在不同溫度下,K1、K2的值如下:

下列有關敘述正確的是(   )
A.b>0B.在973K下增大壓強,K2增大
C.a>bD.在常溫下反應①一定能自發(fā)進行

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