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【題目】《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是

A. 粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料

B. “燃薪舉火”使粘土發(fā)生復雜的物理化學變化

C. 沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽

D. 燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦

【答案】C

【解析】

制作磚瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A錯誤；，粘土的主要成分均為硅酸鹽，灼燒使粘土發(fā)生復雜的物理化學變化，故B正確；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均為硅酸鹽，故C錯誤；澆水轉釉(主要為青色)，與造磚同法，所以燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應的是

A. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ B. NaOH+HCl═NaCl+H2O

C. CaO+H2O═Ca(OH)2 D. NH4ClNH3↑+HCl↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。

（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是(　　)

A. 尼龍繩 B. 宣紙 C. 羊絨衫 D. 棉襯衣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質是__________。氧化產物是___________。

（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為_____L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質的量為____mol。

（4）若分別用①KMnO4（還原產物是Mn2+）②MnO2（還原產物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是 （ ）

A.生成物的濃度B.反應溫度和壓強C.使用催化劑D.反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種物質：①飽和食鹽水；②乙醇；③鐵片；④液態(tài)硫酸；⑤碳酸鈣固體⑥干冰；⑦熔融硫酸鉀；⑧鋁條；⑨燒堿；⑩石墨。

（1）用序號回答，能導電的是_____。屬于電解質的是_____。屬于非電解質的是_____。

（2）寫出③與水反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目__________。

（3）寫出⑧與⑨的水溶液反應的離子方程式是_______________________。

（4）儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質－碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻械姆磻锖蜕晌镉�C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請用上述物質填空并配平化學方程式：

C +_____ +□H2SO4－□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為：ΔH－TΔS<0　反應能正向自發(fā)進行，ΔH－TΔS＝0　反應達到平衡狀態(tài)， ΔH－TΔS>0　反應不能自發(fā)進行。設反應A=D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反應發(fā)生，溫度必須(　　)

A.高于409 KB.低于136 K

C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究“二氧化碳是否在有水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如下圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：

實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2。在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。

實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

試回答下列問題：

（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是_________________________________________________________。

（2）在實驗甲中，試劑X是______________；在實驗乙中，試劑Y是_____________。

（3）根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結論是___________________________。

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