Question

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者

 

后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：

 

．
（3）醫(yī)院里用HgCl₂的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑．HgCl₂熔融時不導(dǎo)電，熔點低．HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中．試推測HgCl₂是

 

 化合物（填“離子”或“共價”），是

 

 電解質(zhì)（填“強”或“弱”）．
（4）水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）醋酸和鹽酸都是一元酸，足量的鋅和酸反應(yīng)生成氫氣的體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
（2）鋁離子和碳酸氫根離子之間會存在雙水解，產(chǎn)生沉淀和氣體；
（3）熔融狀態(tài)的HgCl₂不能導(dǎo)電，HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中，說明氯化汞比硫化汞難溶，以此來解答；
（4）根據(jù)常溫下1L水的質(zhì)量約為1000g計算出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)常溫下氫離子濃度為10^-7mol/L可知1L水中約含有10^-7mol氫離子，最后根據(jù)每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離計算出n值．

解答： 解：（1）醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積等濃度的醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，分別與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，醋酸和酸的物質(zhì)的相等所以生成氫氣的體積相等，
故答案為：=；
（2）泡沫滅火器反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑；
（3）由信息可知，熔融狀態(tài)的HgCl₂不能導(dǎo)電，則HgCl₂屬于共價化合物；HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中，氯化汞比硫化汞難溶，應(yīng)該為弱電解質(zhì)，故答案為：共價；弱；
（4）解：1L在常溫下質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量為：

1000g

18g/mol

≈55.6mol，
1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為：10^-7mol，
平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則n mol水分子中會有1mol水分子電離出1mol氫離子，
即：

55.6mol

10-7mol

=

nmol

1mol

，
解得n=5.56×10⁸，
故答案為：5.56×10⁸．

點評：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解的應(yīng)用等知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．