合成如圖物質(zhì)的單體是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按 斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體．
解答： 解：是由和發(fā)生縮聚反應(yīng)而成，
故答案為：；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了聚合反應(yīng)條件，題目難度中等，注意掌握縮聚反應(yīng)的概念及反應(yīng)條件，明確高分子化合物單體的求算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、H2NCH2COONa
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
 

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內(nèi)液體的體積．
這三步操作的正確順序是
 
（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼）．
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

看下列儀器裝置圖，回答下列問題：
（1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？
 
（填字母符號(hào)）
（2）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過濾　
②加過量NaOH溶液　
③加適量HCl　
④加過量Na2CO3溶液　
⑤加過量BaCl2溶液，以上五步操作中，最后進(jìn)行的是
 
．
（3）在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液．請(qǐng)問這步操作的目的是
 
．判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：
 
．
過濾時(shí)：
 
．
蒸發(fā)時(shí)：
 
．
（5）分離以下混合物應(yīng)該選用使用什么裝置？（填字母符號(hào)）
①碘的四氯化碳溶液：
 

②花生油和水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
 
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：
 
．
（3）醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑．HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低．HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中．試推測HgCl2是
 
 化合物（填“離子”或“共價(jià)”），是
 
 電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填變大、變小、不變）
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入
 
物質(zhì)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO  
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號(hào)），其pH值約為
 
（填數(shù)值）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律
 
．
根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱出硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
（2）需稱量
 
g的Na2SO4固體．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是
 
、
 
、
 
．
（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）
 
．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（5）某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是
 

A、在溶解攪拌時(shí)，有液體濺出．
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、所用NaOH已經(jīng)潮解
E、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法
F、定容時(shí)仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：
①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶  ③酸式滴定管和堿式滴定管  ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒  ⑥膠頭滴管  ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙  ⑨量筒  ⑩過濾漏斗；
下列藥品：
（A）NaOH固體 （B）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 （C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）過濾時(shí)，應(yīng)選用的上述儀器是
 
（填編號(hào)）．
（2）配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是
 
．
（3）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺乏的試劑是
 
．
（4）進(jìn)行中和滴定時(shí)，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的
 
（填編號(hào)）．
甲．酸式滴定管  乙．堿式滴定管   丙．25mL量筒�。F形瓶
（5）某同學(xué)用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對(duì)滴定的結(jié)果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗．
 

②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．
 

③讀酸式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．
 

④滴定到終點(diǎn)附近時(shí)，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液
 
．

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