Question

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L^-1的下列6種溶液的pH值：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是

 

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO  
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH 
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L^-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是

 

（填編號），其pH值約為

 

（填數值）．
①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律

 

．
根據這結論，現將Na₂S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式

 

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Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,化學基本反應類型,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，根據相同濃度鈉鹽溶液pH知，酸的強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽發(fā)生復分解反應；
（2）常溫下，物質的量濃度的相同酸溶液，酸中c（H⁺）越大pH越��；
（3）第一個反應中碳酸鈣溶解度大于碳酸鈉、第二個反應中碳酸氫銨溶解度大于碳酸氫鈉；
AgI溶解度大于Ag₂S，所以AgI能轉化為Ag₂S．

解答： 解：（1）酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，根據相同濃度鈉鹽溶液pH知，酸的強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽發(fā)生復分解反應，
A．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以二者反應方程式為CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO，故錯誤； 
B．酸性CH₃COOH＞HCN，所以能發(fā)生反應CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN，故正確；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以發(fā)生反應CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH，故正確； 
D．根據C知，發(fā)生反應CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH，故錯誤；
故選AD；      
（2）常溫下，物質的量濃度的相同酸溶液，酸中c（H⁺）越大pH越小，③⑤都是強酸但硫酸是二元酸，所以氫離子濃度最大的是硫酸，為0.1mol/L，則硫酸pH=1，故答案為：⑤；1；
（3）分別方程式分別為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH、NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，根據溶解性表知，碳酸鈣溶解度小于碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解度小于碳酸氫銨，①②都能發(fā)生復分解反應，說明復分解反應能夠向生成溶解度更小的方向進行；AgI的溶解度大于Ag₂S，所以Na₂S能和AgI發(fā)生復分解反應，離子方程式為S^2-+2AgI═Ag₂S+2I^-，故答案為：復分解反應能夠向生成溶解度更小的方向進行；S^2-+2AgI═Ag₂S+2I^-．

點評：本題考查弱電解質電離及復分解反應條件，同時考查學生分析問題并總結歸納能力，明確酸的強弱及酸根離子水解程度關系、強酸能夠制取弱酸即可解答，注意苯酚鈉溶液和二氧化碳反應產物，為易錯點．