在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、H+、K+、Fe2+、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、Mg2+
C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，
A．亞鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求，硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．Al3+、K+、Cl-、NO3-離子之間不反應(yīng)，且都是無色離子；
D．銅離子為有色離子，銅離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅．
解答： 解：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子不會存在，
A．Fe2+為有色離子，NO3-在H+存在條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．OH-、Mg2+之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+、K+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中可以大量共存，故C正確；
D．Cu2+、OH-之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H-H鍵形成
②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N-H鍵形成
④N2、H2、NH3的濃度不再變化．
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氧化制硝酸，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng) 3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO△H＜0  要提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，增加濃硝酸的產(chǎn)量，應(yīng)采取的措施（　�。�
A、加壓B、加大水量
C、升溫D、減壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A、
B、
C、H2NCH2COONa
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、丙烯的鍵線式：
C、CH4分子的比例模型：
D、乙醇的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)類型說法中正確的是（　�。�
A、由乙二醇制取高分子是通過加聚反應(yīng)完成的
B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且加熱的條件下一定發(fā)生消去反應(yīng)
C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應(yīng)
D、酯類物質(zhì)在一定條件下水解一定得到相應(yīng)的羧酸和醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
；
（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
 

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內(nèi)液體的體積．
這三步操作的正確順序是
 
（請?zhí)顚懖襟E代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是
 
（保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO  
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號），其pH值約為
 
（填數(shù)值）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律
 
．
根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式
 
．

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