Question

9．在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（　　）

• A． Fe₂S₃、I₂
• B． FeS、S、Al（OH）₃
• C． Al（OH）₃、I₂
• D． Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Answer 1

分析 加入碘離子后，將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時生成碘單質；
加入硫化鈉，碘將氧化硫離子生成硫沉淀；
硫化鈉水解，所以溶液中有硫離子和氫氧根離子，
根據題目中的提示，顯然亞鐵離子結合硫離子，鋁離子結合氫氧根離子，
所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：在FeCl₃和AlCl₃溶液中加過量KI，先是FeCl₃與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，反應完后溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、I₂，
再加入Na₂S后，由于S^2-+H₂O HS^-+OH^-．在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，依題意知，Fe²⁺結合S^2-能力強，兩鹽發(fā)生復分解反應，形成FeS沉淀，
Fe²⁺+S^2-=FeS↓；Al³⁺結合OH^-能力強，形成Al（OH）₃沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，或理解為Al³⁺與S^2-發(fā)生雙水解反應：3Na₂S+AlCl₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl；
但由于I₂的存在發(fā)生：I₂+S^2-=S↓+2I^-或I₂+H₂S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）₃和S的混合物．
故選B．

點評 本題考查離子反應，題目難度不大，注意分析鹽與鹽反應時要依次考慮能否發(fā)生氧化還原反應、能否發(fā)生雙水解互促反應，以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應．這些鹽之間反應的一般規(guī)律，主要決定于鹽的性質．