將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，試計(jì)算：
（1）計(jì)算該有機(jī)物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）已知該有機(jī)物的分子中存在一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，且支鏈中有一個(gè)甲基．試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量，B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算二氧化碳、水、氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算3.24g有機(jī)物中C、H、O原子物質(zhì)的量，進(jìn)而確定最簡(jiǎn)式，結(jié)合有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，進(jìn)而確定分子式，結(jié)合有機(jī)物分子中存在1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，且支鏈中有一個(gè)甲基，確定其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：（1）A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量，B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，消耗氧氣的質(zhì)量=2.16g+9.24g-3.24g=8.16g，
答：消耗氧氣的質(zhì)量是8.16g；
（2）2.16g水的物質(zhì)的量=
2.16g
18g/mol
=0.12mol，n（H）=0.24mol，
9.24g二氧化碳的物質(zhì)的量=
9.24g
44g/mol
=0.21mol，n（C）=0.21mol，
8.16g氧氣的物質(zhì)的量=
8.16g
32g/mol
=0.255mol，
3.24g有機(jī)物中n（O）=0.21mol×2+0.12mol-0.255mol×2=0.03mol，
4.88有機(jī)物中C、H、O原子物質(zhì)的量之比=0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1，
故該有機(jī)物最簡(jiǎn)式為C7H8O，有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，而最簡(jiǎn)式C7H8O的式量=12×7+8+16=108，故最簡(jiǎn)式即為分子式，即有機(jī)物分子式為C7H8O，如果該有機(jī)物的分子中存在一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，且支鏈中有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式確定、限制條件同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量關(guān)系確定有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A、氟化鎂的電子式
B、用電子式表示硫化氫的形成過(guò)程
C、HClO的結(jié)構(gòu)式  H-O-Cl
D、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）若X為氧化物，X的化學(xué)式為
 
．
（2）若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X．常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫（25℃）常壓下，有以等物質(zhì)的量混合的A、B、C三種氣態(tài)烷烴的混合物2L，完全燃燒時(shí)消耗氧氣11L（相同狀況下）．若在壓強(qiáng)不變的條件下，將原混合氣體2L降溫至5℃，則體積減小到原來(lái)的93.3%．
（1）已知分子中碳原子數(shù)n≥5的烷烴在5℃時(shí)為液態(tài)，試推斷原混合氣體中是否含有n≥5的烷烴．
（2）試通過(guò)計(jì)算和推理判斷原混合物的組成，寫出A、B、C三種烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高溫、高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
．（填字母）
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變             B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于70%，則 CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為
 
．
A．0.9mol/L     B．1.0mol/L       C．1.5mol/L      D.0.5mol/L
若經(jīng)過(guò)3分鐘，CH3OH達(dá)到了以上濃度，則v（CO）=
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)健C≡O(shè)H-HC-HH-O
鍵能（kJ/mol）abcd
則該反應(yīng)的△H=
 
（用含a、b、c、d的式子表示）．
（4）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ?mol-1； 欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2H2O（l）+2N2（g）的焓變△H2 則還需要查詢某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，△H3=b kJ?mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
． 據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ?mol-1 （用含a、b的式子表示）．
（5）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）
△H=-29.1kJ?mol-1．科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如下：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)范圍是
 
．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
則常溫下反應(yīng)：2O3（g）═3O2（g）的△H=
 
．
（2）科學(xué)家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為
 
．
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-?）．通過(guò)測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-?的量．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4-?的影響．
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，
 
（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-?．

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3 mol?L-1的混合溶液中．反應(yīng)240min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示．已知 S2O82-+Fe2+═SO4-?+SO42-+Fe3+．則由圖示可知下列說(shuō)法正確的是：
 
（填序號(hào)）
A．反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4ˉ?．
B．Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)c（Fe2+）過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會(huì)與SO4-?發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4-?．
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于4-CP的降解．
③當(dāng)c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol?L-1時(shí)，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的混合物，模擬工業(yè)上提取銅的工藝，設(shè)計(jì)如圖所示的簡(jiǎn)單操作流程：

提示：Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+．
（1）若固體B的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為
 
．此時(shí)，濾液A中鐵元素的存在形式為
 
（填寫離子符號(hào)）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）檢驗(yàn)粗銅中含有金屬E單質(zhì)的試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）用電解法將上述粗銅進(jìn)行精煉時(shí)，下列敘述正確的是
 
．
A．電解時(shí)以精銅作陰極
B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+
D．電解后，電解液中Cu2+濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知葡萄糖完全燃燒生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量為26.0kJ，則葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼 （N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱，已�?.4mol液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①寫出熱化學(xué)方程式：
 
．
②已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
，
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是
 

（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
 
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（3）溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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