（1）已知葡萄糖完全燃燒生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量為26.0kJ，則葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼 （N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱，已�?.4mol液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．
①寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：
 
．
②已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)葡萄糖完全燃燒生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量為26.0kJ，計(jì)算1mol葡萄糖燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；
（2）根據(jù)2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，計(jì)算1molC2H2燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；
（3）①計(jì)算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量，可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
②根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算；
解答： 解：（1）葡萄糖完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O2
點(diǎn)燃
6H2O+6CO2，1g液態(tài)水n（H2O）=
1g
18g/mol
=
1
18
mol，生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量為26.0kJ，則1molC6H12O6燃燒放出的熱量為：26.0kJ×18×6=2808kJ，則熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H=-2808kJ/mol，
故答案為：C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H=-2808kJ/mol；
（2）C2H2氣體完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O2
點(diǎn)燃
4CO2+2H2O，2.00g C2H2氣體n（C2H2）=
2g
26g/mol
=
1
13
mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC2H2燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8KJ，
則熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
故答案為：C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）①0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量641.625kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1，
故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1；
②因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1，②H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①+②×4，得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625 kJ?mol-1，所以16g液態(tài)肼n=
16g
32g/mol
=0.5mol，與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為408.8125kJ，
故答案為：408.8125kJ；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣．現(xiàn)將8.7g的二氧化錳與50ml 12mol?L-1的濃鹽酸共熱：
（1）當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣
 
L．
（2）完全反應(yīng)后被氧化的HCl的質(zhì)量為
 
g．
（3）若向完全反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生白色沉淀
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，試計(jì)算：
（1）計(jì)算該有機(jī)物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）已知該有機(jī)物的分子中存在一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，且支鏈中有一個(gè)甲基．試寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有25℃的下列物質(zhì)：
①0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，②0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，③0.1mol?L-1氨水，④pH=1的鹽酸，⑤pH=1的醋酸，⑥pH=4的NH4Cl溶液
回答下列問(wèn)題
（1）溶液中的溶質(zhì)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
（用序號(hào)表示，下同），溶液中的溶質(zhì)存在電離平衡的是
 

（2）①②中pH較大的是
 
，④⑤中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度較大的是
 

（3）⑤中c（OH-）是
 
 mol?L-1，⑥中由水電離產(chǎn)生的c（H+）是
 
 mol?L-1
（4）現(xiàn)有Vml③，用④來(lái)滴定，當(dāng)消耗④的體積
 
Vml（填“＜”，“＞”或“﹦”）時(shí)，水的電離程度最大，理由是
 
，此時(shí)溶液中各離子的濃度關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車安全氣囊在初次發(fā)生猛烈碰撞后的幾十毫秒內(nèi)迅速打開(kāi)，可有效緩沖駕駛員和前排乘客所遭受的沖擊力度，保護(hù)其頭部不受傷害．汽車安全氣囊中含有MYn和紅棕色金屬氧化物、SiO2等物質(zhì)．M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）在2L密閉容器中投入2mol Y2和3.5mol H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得YH3的物質(zhì)的量在溫度T1、T2下隨時(shí)間的變化如表所示：

n（YH3）（mol）
溫度		3min4min5min6min
T10.81.01.21.2
T20.70.81.01.0
①已知該反應(yīng)△H＜0，則T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
②在溫度T2下，達(dá)到平衡時(shí)YH3的平均速率v（YH3）=
 
；平衡常數(shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③T2溫度下達(dá)到平衡后，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
．在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
．（填字母）．
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．YH3的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)
c(H2)
c(YH3)
減小
（2）Y2H4是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
①已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
計(jì)算反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1
②水的電離方程式也可寫(xiě)為：H2O+H2O?H3O++OH-，若液態(tài)Y2H4能夠按照類似方式電離，請(qǐng)寫(xiě)出電離方程式：
 
．
③傳統(tǒng)制備Y2H4的方法，是以MClO氧化YH3制得．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
（3）Y2H4-空氣燃料電池是一種高能電池，用20%-30%的KOH充當(dāng)電解質(zhì)溶液，則電池放電時(shí)的負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)探究硫酸和亞硫酸在電離程度上的差異，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案．
探究課題：硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸．
可用物品：0.1mol?L-1的硫酸、0.1mol?L-1的亞硫酸、SO3（g）、SO2（g）、鎂條、pH計(jì)、量筒、燒杯、廣泛pH試紙等．
探究過(guò)程：
分組        實(shí)驗(yàn)方案pH或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象
甲組常溫下，取等體積、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1的硫酸和亞硫酸，分別加入過(guò)量表面積相同，經(jīng)砂紙打磨過(guò)的鎂條，收集產(chǎn)生的氣體
乙組將SO3（g）和SO2（g）分別通入水中，立即測(cè)量所得兩溶液的pH所得硫酸的pH小于亞硫酸
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙組同學(xué)選用
 
測(cè)量溶液的pH值．
（2）甲組同學(xué)最后收集到的氣體體積
 
（填“相等”或“不相等”）．
（3）甲組同學(xué)觀察到反應(yīng)液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）甲組同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的方案設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列各烷烴的分子式．
（1）某烷烴1.16克與氧氣完全燃燒，生成二氧化碳3.52克，通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式．
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1.12L的含碳原子為n 和n+2個(gè)的兩種氣態(tài)烷烴的混合物質(zhì)量為1.8克，試通過(guò)計(jì)算確定兩種氣態(tài)烷烴各是
 
．（填分子式）
（3）分子中含有31個(gè)共價(jià)鍵的烷烴D為
 
．（填分子式）
（4）室溫下相對(duì)分子質(zhì)量最大的氣態(tài)烷烴F為
 
．（填分子式）
（5）寫(xiě)出甲苯的一氯取代有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列反應(yīng)的方程式．
（1）寫(xiě)出漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)所發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（2）寫(xiě)出工業(yè)上用氧化鋁和二氧化錳兩種物質(zhì)制取金屬錳的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（3）從海水中提取鎂，其中一步是將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
；從鋁土礦中提取鋁，其中一步是在偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個(gè)不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：C
 
；
（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；
（3）將過(guò)量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
（4）反應(yīng)③中，若有31.2g C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）反應(yīng)⑦中C、D按物質(zhì)的量2：1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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