A. | 任何晶體中,若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子 | |
B. | 原子晶體中只含有共價(jià)鍵 | |
C. | 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 | |
D. | 分子晶體中只含有范德華力 |
分析 A、金屬晶體中有陽(yáng)離子,但沒(méi)有陰離子;
B、原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體;
C、原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高;
D、分子晶體分子間存在范德華力,而分子內(nèi)可能存在共價(jià)鍵.
解答 解:A、金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子形成的晶體,晶體中有陽(yáng)離子,但沒(méi)有陰離子,故A錯(cuò)誤;
B、原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,所以原子晶體中只含有共價(jià)鍵,故B正確;
C、原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高,如金屬晶體鎢的熔點(diǎn)非常高,故C錯(cuò)誤;
D、分子晶體分子間存在范德華力,而分子內(nèi)可能存在共價(jià)鍵,所以分子晶體中不一定只含有范德華力,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的構(gòu)成微粒、晶體類型與物質(zhì)熔點(diǎn)的關(guān)系,可根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷晶體類型,但不能根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)判斷晶體類型,要注意的是:含陽(yáng)離子的物質(zhì)中不一定含陰離子,如金屬晶體;但含陰離子的晶體一定含陽(yáng)離子.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | |
B. | 前后兩次平衡后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不相等次是相等 | |
C. | SO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大 | |
D. | 通18O2前、通18O2后、重新到平衡后三個(gè)時(shí)間段,v(正)與v(逆)的關(guān)系依次是相等、大于、相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在0-50min之間,pH=2 和 pH=7 時(shí) R 的降解百分率相等 | |
B. | 溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小 | |
C. | R的起始濃度越小,降解速率越大 | |
D. | 在 20-25min之間,pH=10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HX是弱酸,其c(OH-)是該鹽酸中c(OH-)的104倍 | |
B. | N點(diǎn)的pH>7的原因是由于NaOH過(guò)量所致 | |
C. | M點(diǎn)c(HX)<c(X-) | |
D. | P點(diǎn)c(Cl-)=0.05mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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