20．在氯化鈉的晶體中，下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．鈉離子與氯離子F之間存在互相吸引又互相排斥的相互作用
B．不存在氯化鈉的分子
C．每個鈉離子同時吸引6個氯離子，每個氯離子同時吸引6個鈉離子
D．在一個鈉離子周圍距離相等，并且最接近的鈉離子共有6個

分析 A．離子化合物中，陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用，也存在排斥力；
B．離子化合物沒有分子，只有離子；
C．氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6；
D．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子在小立方體的面對角線的位置，有12個．

解答 解：A．離子鍵是相鄰的陰陽離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，所以鈉離子與氯離子之間存在互相吸引又互相排斥的相互作用，故A正確；
B．氯化鈉有鈉離子和氯離子構(gòu)成，沒有分子，故B正確；
C．在氯化鈉晶體中，如圖假設(shè)體心上的是氯離子，則每個氯離子周圍都緊鄰鈉離子位于六個面的面心上，有6個，故C正確；
D．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子在小立方體的面對角線的位置，每個鈉離子周圍有八個這樣的立方體，形成12個面，所以面對角線上的鈉離子就有12個，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)，解題的關(guān)鍵是要熟記常見類型晶胞的結(jié)構(gòu)，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)熔化時，化學(xué)鍵未被破壞的是（　�。�
A．蘇打B．食鹽C．干冰D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．
（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．航天飛船可用肼（N2H4）作動力源．已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列說法中錯誤的是（　　）
A．肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵
B．該反應(yīng)中肼作還原劑
C．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
D．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實驗，其中正確的是（　�。�
A．用圖1裝置，若A為石灰石，B為稀硫酸，則可制取二氧化碳
B．用圖2裝置，若加上冷凝裝置，可制取蒸餾水
C．用圖3裝置，可除去二氧化碳中的雜質(zhì)二氧化硫
D．用圖4裝置，可測定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-
B．pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-
C．與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我們的一切生命活動過程都與蛋白質(zhì)有關(guān)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．生雞蛋煮熟后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，人食用后，酶不能發(fā)揮作用將蛋白質(zhì)消化，因此生吃雞蛋比熟吃好
B．登高山時防曬護(hù)目是為了防止紫外線引起皮膚和眼睛蛋白質(zhì)被燒傷變性
C．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高
D．毛巾、口罩經(jīng)常用開水蒸煮，被褥放在太陽光下直射，其目的是使油脂水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于海水綜合利用的敘述不正確的是（　　）
A．利用空氣吹出SO2吸收法從海水中提溴時，直接將海水氯化，然后再進(jìn)行吹出、吸收可得到溴產(chǎn)品
B．從海水中提取的重水可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)
C．鹽田法制鹽時，所用的鹽田一般分成貯水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池三部分
D．利用電滲析法，冷凍法制鹽，同時也可以得到淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）O＞N＞C．
（3）X、Z元素均表現(xiàn)最低化合價時的氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序為（寫化學(xué)式）H2O＞CH4．
（4）R的最高化合價為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH3）xQ2]+，該配合物離子為（寫化學(xué)式）[Co （NH3）4Cl2]+．
（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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