Question

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、SO₃^2-
• B． pH=1的溶液中：K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、F^-
• C． 與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Br^-、AlO₂^-

Answer 1

分析 A.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1的溶液，顯堿性；
B．pH=1的溶液，顯酸性；
C．與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液，顯酸性；
D．AlO₂^-促進(jìn)HCO₃^-的電離．

解答 解：A.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在F^-，故B錯(cuò)誤；
C．與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液，顯酸性，若存在NO₃^-與Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．AlO₂^-促進(jìn)HCO₃^-的電離生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．