5．下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識不正確的是（　�。�
A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

分析 A．油脂含C、H、O元素；
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，均為二糖，結(jié)構(gòu)不同；
C．油中含碳碳雙鍵；
D．苯與濃硝酸共熱生成硝基苯，苯中H被硝基取代．

解答 解：A．油脂含C、H、O元素，在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，故A正確；
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，均為二糖，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．油中含碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀褪色，而苯和脂肪不能，故C錯誤；
D．苯與濃硝酸共熱生成硝基苯，苯中H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的組成、性質(zhì)及反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，如：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O．
現(xiàn)通過以下步驟由制取，其合成流程如下：

請回答下列問題：
（1）填寫①②③步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是b、c、b（用字母表示，可重復(fù)）．
a．取代反應(yīng)　b．加成反應(yīng)　c．消去反應(yīng)
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為NaOH的乙醇溶液，加熱．
（4）反應(yīng)④和反應(yīng)⑤這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列排列順序正確的是（　�。�
①原子半徑：Na＞Al＞N           ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
③還原性：S2-＞Cl-＞F-              ④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4．
A．②④B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z．反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4═2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是溫度高，SO3氣體逸出加快，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低；
（2）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度�。�
（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有硫酸雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．福爾馬林具有防腐性，可用于制備酚醛樹脂
B．甘油具有吸水性，可用作抗凍劑
C．乙酸乙酯能水解，可用于制備肥皂
D．淀粉水解能生成葡萄糖，可用于制備乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）A、B的元素符號分別為：H、O．
（2）D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為H2SO4，E元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）D與E形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（4）寫出C的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
（1）已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．放電是使用電池的過程，充電是給電池補充電量的過程．以下說法中正確的是AD（填編號）．
A．以上反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)    B．以上反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．充電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;   D．放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />（2）鎳鎘電池中常用KOH為電解質(zhì)，負(fù)極材料為Cd．
（3）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物．有資料表明，一節(jié)廢棄的鎳鎘電池可使一平方米面積的耕地失去使用價值．在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重．這是因為Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸，形成可溶性的重金屬離子Ni2+和Cd2+
．．
Ⅱ．另一種常用的電池是鋰電池，鋰是最輕的金屬，也是活潑性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)，鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，已成為筆記本電腦、移動電話等低功耗電器的主流電源．它的負(fù)極用金屬鋰制成．電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2．
（1）鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，請用化學(xué)方程式表示這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液的原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．
（2）充電電池與一次電池比較，有許多優(yōu)點，任寫一點充電電池可循環(huán)使用．．

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