Question

14．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）A、B的元素符號分別為：H、O．
（2）D元素最高價氧化物對應的水化物的分子式為H₂SO₄，E元素最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）D與E形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（4）寫出C的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，故B為氧元素、D為硫元素；只有C、E是金屬元素，A和E原子的最外層電子都只有一個，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，E為K元素、A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D（硫）元素原子最外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，故B為氧元素、D為硫元素；只有C、E是金屬元素，A和E原子的最外層電子都只有一個，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，E為K元素、A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D（硫）元素原子最外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Al．
（1）由上述分析可知，A為H元素、B為O元素，故答案為：H；O；
（2）D為S元素，高價氧化物對應的水化物的分子式為H₂SO₄，E為K元素，最高價氧化物對應的水化物為KOH，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：H₂SO₄；離子鍵、共價鍵；
（3）D與E形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，
故答案為：離子化合物；
（4）Al與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系，根據(jù)核外電子排布推斷元素是解答的關鍵，熟練掌握元素元素周期表與元素化合物知識．