3．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．2NaCl（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑
B．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O
D．2FeO+4H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O

分析 硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為氧化性，應(yīng)存在化合價(jià)的變化，S元素的化合價(jià)降低，又表現(xiàn)出酸性，應(yīng)生成硫酸鹽．

解答 解：A．2NaCl（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑，只表現(xiàn)為酸性，故A錯(cuò)誤；
B．C和濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2和水，沒有鹽生成，只表現(xiàn)為氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，濃硫酸表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)出氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．FeO和H2SO4（濃）反應(yīng)生成Fe2（SO4）3、SO2和水，S元素的化合價(jià)降低，濃硫酸表現(xiàn)為氧化性，生成Fe2（SO4）3，又表現(xiàn)為酸性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意氧化性和酸性的判斷角度，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z．反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）A、B的元素符號分別為：H、O．
（2）D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為H2SO4，E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）D與E形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（4）寫出C的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（　　）
A．FeSB．Fe3O4C．FeCl3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．188O2- 離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)示為：O═C═O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．要將轉(zhuǎn)化為應(yīng)選用的試劑和操作的是（　�。�
A．加入足量的NaOH共熱后，再通入足量的CO2
B．溶解，加熱后通足量的CO2
C．與稀H2SO4共熱后加足量的 NaOH
D．與稀H2SO4共熱后加足量的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
（1）已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．放電是使用電池的過程，充電是給電池補(bǔ)充電量的過程．以下說法中正確的是AD（填編號）．
A．以上反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)    B．以上反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．充電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;   D．放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />（2）鎳鎘電池中常用KOH為電解質(zhì)，負(fù)極材料為Cd．
（3）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物．有資料表明，一節(jié)廢棄的鎳鎘電池可使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重．這是因?yàn)镹i（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸，形成可溶性的重金屬離子Ni2+和Cd2+
．．
Ⅱ．另一種常用的電池是鋰電池，鋰是最輕的金屬，也是活潑性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)，鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話等低功耗電器的主流電源．它的負(fù)極用金屬鋰制成．電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2．
（1）鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，請用化學(xué)方程式表示這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液的原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．
（2）充電電池與一次電池比較，有許多優(yōu)點(diǎn)，任寫一點(diǎn)充電電池可循環(huán)使用．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．Cl2C．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．

（1）寫出A的化學(xué)式C2H6O．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應(yīng)③CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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