酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

 Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

⑴寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                       。

⑵滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                 。

            

⑶若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度                                     (填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。

Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1  。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫 度(℃)

催化劑用量(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

a.實(shí)驗(yàn)1和2探究                   

                                 

b.實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

c.實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

體積(mL)

濃度

(mol•L-1)

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

⑷寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u>                          ;

⑸該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間(min)

第1 次

第2 次

第3 次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)簡述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案_________。

 (6)該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2,原因?yàn)椋x子方程式表示)

                                                                 。


(1)2MnO4+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O
 (2)A 

 (3)偏低

 (4)探究不同溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

 (5)其它條件相同時(shí),利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng),測(cè)量溶液褪色時(shí)間。
 (6)2MnO4+ 10Cl + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是                               

A、配制5%NaCl溶液時(shí),將稱量的NaCl放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B、配制1mol·L-1NaOH溶液時(shí),將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

D、取用一小塊鈉時(shí),將剩余的鈉丟進(jìn)廢液缸

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有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他試劑就可鑒別出的是          ,如要繼續(xù)鑒別余下兩種,還需要選用的試劑是         ,現(xiàn)象分別為                                          。

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電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法。如酸性含(Cr2O72-)廢水就可以采用電解法進(jìn)行無害化處理。電解時(shí)采用Fe作陽極,惰性電極作陰極。已知:①氧化性:Cr2O72->Fe3+ ;②Cr2O72-被還原生成Cr3+;③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列說法正確的是(     )

A. 陽極材料也可以是Cu

B. 陰極每產(chǎn)生3molH2,則有1mol Cr2O72-被還原

C. 一段時(shí)間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 電解最后階段需要加堿,使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是(    )

            

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z

B.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),

則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí),其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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下列各組離子一定能大量共存的是(   )

   A.25℃,由水電離出的c(H+)=10-11mol/L的溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-

   B.與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

   C.甲基橙變紅的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

   D.含Al3+的溶液:K+、Ca2+、Cl-、S2-

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下列離子方程式書寫正確的是(   )

A.往石灰乳中通入過量的CO2:OH-+CO2=HCO3-

B.a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2

2Fe2++2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1

C.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:

   Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

D.向50 mL 1 mol·L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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下列說法正確的是

A.π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成      

B.σ鍵是鏡面對(duì)稱,而π鍵是軸對(duì)稱

C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D.H2分子中含σ鍵而Cl2分子中還含π鍵

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下列做法正確的是(  )

 

A.

為了使火腿腸顏色更鮮紅,可多加一些亞硝酸鈉

 

B.

為了使嬰兒對(duì)食品有濃厚興趣,我們可以在嬰兒食品中多加著色劑

 

C.

食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強(qiáng)化劑,能預(yù)防地方性甲狀腺腫

 

D.

為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉,少吃蔬菜和水果

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同步練習(xí)冊(cè)答案