下列各組離子一定能大量共存的是(   )

   A.25℃,由水電離出的c(H+)=10-11mol/L的溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-

   B.與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

   C.甲基橙變紅的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

   D.含Al3+的溶液:K+、Ca2+、Cl-、S2-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是

    A.32g O2中含有32NA個(gè)電子

    B.22.4L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

    C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18g

    D.常溫常壓下22g的CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)

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取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液,取1.43g Na2CO3·xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0.530 g求:x=          (要求寫出計(jì)算過程)(1)Na2CO3物質(zhì)的量濃度;(2)Na+ 物質(zhì)的量濃度; (3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L,求加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時(shí),對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì))。

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常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中,下列對(duì)所得溶液的描述不正確的(  )

A.當(dāng)a=2b時(shí),隨著CO2氣體的通入,

溶液中由水電離出的c(H)有如上圖變化關(guān)系

B.當(dāng)a=b時(shí),所得溶液中存在:

c(OH)+c(CO32-)=c(H)+c(H2CO3

C.當(dāng)2a=b時(shí),所得溶液中存在:

c(Na)>c(CO32-)>c(OH)>c(HCO3)>c(H

D.當(dāng)1/2<a/b<1時(shí),所得溶液中一定存在: c(Na)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

 Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

⑴寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                       。

⑵滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                 。

            

⑶若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度                                     (填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。

Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1  。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫 度(℃)

催化劑用量(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

a.實(shí)驗(yàn)1和2探究                   

                                 

b.實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

c.實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

體積(mL)

濃度

(mol•L-1)

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

⑷寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u>                          ;

⑸該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間(min)

第1 次

第2 次

第3 次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案_________。

 (6)該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2,原因?yàn)椋x子方程式表示)

                                                                 。

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已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,取10mL該硫酸與a mL水混合,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸,其物質(zhì)的量濃度為bmol/L,則a,b分別為(   )

   A.a = 10  b = 9.2             B.a < 10  b > 9.2     

C.a > 10  b = 9.2             D.a > 10  b < 9.2

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I.X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),X既能與稀硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(1)若X為氧化物,則X的化學(xué)式為_____________。

(2)若X為單質(zhì),寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(3)若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A,與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。

    常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

II. 在一定條件下進(jìn)行的下列化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。已知A、B、C中均含有同種元素。

(1)若D為金屬單質(zhì),且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化過程中沒有除A、B、C外的其他物質(zhì)生成,請(qǐng)寫出A+C→B反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)在常溫下,若B、D為非金屬單質(zhì),A是有臭雞蛋氣味的氣體,請(qǐng)寫出A+C→B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)若D為堿,且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),則A、B、C、D分別可以是:(按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可)A________,B________,C________,D________。

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下圖是元素周期表的一部分

(1)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________,元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。焊接鋼軌時(shí),常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng),試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式__                               。

(2)①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子,其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的

一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物。試寫出它的電子式_              ,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)理論推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為__             

(3)元素④的氫化物的分子立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化方式______。

③④⑤三種元素的第一電離能大小關(guān)系是_____         ____(填元素符號(hào))、電負(fù)性大小關(guān)系是 _________         (填元素符號(hào))。

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                               

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下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是K( 。

 

A.

蛋白質(zhì)中加Na2SO4后析出蛋白質(zhì)

 

B.

蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡

 

C.

蛋白質(zhì)中加Pb(Ac)2后析出蛋白質(zhì)固體

 

D.

蛋白質(zhì)中遇X光后

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