如圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì),能達(dá)到目的是( 。
A、
驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱
B、
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯
C、
測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式
D、
驗(yàn)證溴乙烷中的溴原子
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定,比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),乙酸乙酯的制取
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.乙酸易揮發(fā),乙酸與苯酚鈉反應(yīng);
B.乙酸與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)物的沸點(diǎn)均比乙酸丁酯低;
C.由圖中裝置,Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣,利用氣體體積測(cè)定可說(shuō)明乙醇中有1個(gè)H不同;
D.水解后應(yīng)先加硝酸,再加硝酸銀.
解答: 解:A.乙酸易揮發(fā),乙酸與苯酚鈉反應(yīng),圖中不能確定碳酸、苯酚的酸性,實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)密,故A錯(cuò)誤;
B.乙酸與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)物的沸點(diǎn)均比乙酸丁酯低,圖中裝置轉(zhuǎn)化率較低,不適合制備乙酸丁酯,應(yīng)在圖中燒瓶上方加冷凝裝置,故B錯(cuò)誤;
C.由圖中裝置,Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣,利用氣體體積測(cè)定可說(shuō)明乙醇中有1個(gè)H不同,則圖中裝置可測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式,故C正確;
D.水解后溶液顯堿性,直接加硝酸銀與堿反應(yīng)生成沉淀干擾溴離子檢驗(yàn),應(yīng)先加硝酸,再加硝酸銀,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及酸性比較、物質(zhì)制備、有機(jī)物結(jié)構(gòu)測(cè)定及水解反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)等,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作的考查,注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板.反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

則:(1)達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為
 

(2)達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)X(g)+2Y(g)?2Z(g)是
 
熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑.使銀器復(fù)原的一種方法是利用原電池原理:在一鋁鍋中盛鹽水,將該銀器浸入,并與鍋底接觸,放置一段時(shí)間,黑色褪去.
(1)構(gòu)成原電池負(fù)極的材料是
 

(2)操作后可聞鹽水微有臭味,估計(jì)具有臭味的物質(zhì)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大;且都小于20.其中只有X、Z是金屬元素;V、Z元素原子最外層都只有一個(gè)電子;W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且 W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半.由此推知:
V是
 
、W是
 
、X是
 
、Y是
 
、Z是
 
(填元素符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

烷烴分子中去掉一個(gè)或多個(gè)氫原子后剩余的部分稱為烷基.請(qǐng)寫出下列烷基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)甲基
 

(2)乙基
 

(3)丙基(兩種)
 
、
 

(4)丁基(四種)
 
 
、
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大.如表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù).從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是( 。
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A、在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4→2H++SO42-
B、在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C、在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑相關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某密閉容器中放入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)(正反應(yīng)放熱),達(dá)平衡后,若分別單獨(dú)改變下列條件,重新達(dá)到平衡后,能使混和氣體平均分子量增大的是( 。
①通入N2 ②通入NO2 ③通入N2O4 ④升高溫度.
A、①②B、③④C、②③D、②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)2L的容器中,放入2mol氣體A,5分鐘后,測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol,該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是( 。
A、1.5mol/(L?min)
B、0.15mol/(L?min)
C、0.75mol/(L?min)
D、0.075mol/(L?min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向物質(zhì)的量各有1mol的NH4Al(SO42和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的量隨著B(niǎo)a(OH)2加入量的變化如圖所示.下列離子方程式書(shū)寫正確的是(  )
A、O→A:H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B、A→B:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al(OH)3
C、B→C:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2NH3?H2O
D、D→E:NH4++OH-→NH3?H2O

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