可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

則：（1）達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為
 

（2）達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
 
熱反應．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據(jù)等溫時，反應②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強與體積成反比，并且左右兩個容器中的壓強關系可判斷；
（2）相同壓強下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計算①中氣體的物質(zhì)的量，進而求出轉(zhuǎn)化率；
（3）從降溫導致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動時，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導致反應移動的方向來判斷反應是吸熱還是放熱．
解答： 解：（1）、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：
2
2.4
=
5
6
；
故答案為：
5
6
；
（2）、達平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，
則有：
2
x
=
2.4
2.6
，x=
2×2.6
2.4
=
13
6
mol，即物質(zhì)的量減少了3-
13
6
=
5
6
mol，反應特征分析減少量是反應的X的量，所以達平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為
5
6
mol
1mol
×100%=83.3%；
故答案為：83.3%；
（1）、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量增大，說明平衡向左移動，正反應為吸熱反應；
故答案為：吸熱．
點評：本題考查化學平衡移動問題，具有一定難度，做題注意從右邊反應體系中的物質(zhì)的量不變考慮．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將0.2mol KF固體溶于100mL 1mol?L-1 HBr溶液中，加水稀釋得到1L溶液，若此溶液中c（F-）＞c（Br-），下列判斷不正確的是（　�。�
A、該溶液的pH小于7
B、c（HF）+c（F-）=0.2 mol?L-1
C、c（HF）＜c（F-）
D、c（F-）+c（OH-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組學習原電池知識后，決定用其原理，嘗試利用鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品．小組提出的設想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（　�。�
A、打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑
B、利用反應放出熱量的原理制成暖寶寶
C、調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長糕點保質(zhì)期
D、正極的電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

惰性氣體的主要來源是空氣，其中含量最高的惰性氣體是氬．已知氬的沸點介于氮氣和氧氣之間（三種氣體的沸點從-196到-183℃不等）．如圖是從液化空氣中獲取氬的主要操作流程．
    
（1）第一步低溫蒸餾過程中除去的物質(zhì)主要是
 
．
（2）NaOH溶液、灼熱的銅絲、灼熱的鎂屑依次用于除去氣體中少量的
 
、
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝．
測得反應2C4H10?C8H10（g）+5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如表：
溫度（℃） 400 450 500
平衡常數(shù)K a 6a 40a
（1）該反應的正反應是
 
（吸熱、放熱）反應．
（2）向2L密閉定容容器中充入2mol C4H10，反應10s后測得H2濃度為1mol/L，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為
 
．
（3）能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)達平衡狀態(tài)的圖示是
 
．

（4）如圖表示某溫度時將一定量的C4H10（含少量H2）充入容器中反應期間物質(zhì)濃度隨時間的變化（容器容積可變），實線代表C8H10，虛線代表C4H10．請用實線補充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成流程如下．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）寫出反應類型：反應①
 
   反應③
 

（2）石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為
 
．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：DMC
 
； X
 

（4）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2mol Y能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判斷能否設計成原電池A．
 
，B．
 
．（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式
 
．
④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置．
請按要求回答下列問題．
（1）元素③與⑥形成的化合物中的化學鍵類型為
 
．元素①與⑤形成的化合物的電子式為
 
．
（2）在相同條件下，元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應最緩慢的是（填寫化學式）
 
，這三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是（填寫化學式）
 
．
（3）元素⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是（填寫化學式）
 
．
（4）將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時，將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方．寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗裝置設計，能達到目的是（　　）
A、
驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱
B、
實驗室制取乙酸丁酯
C、
測定乙醇結(jié)構(gòu)式
D、
驗證溴乙烷中的溴原子

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