Question

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示：

實驗 序號	時間 濃度 溫 度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題（要有計算過程）：
（1）在實驗1中，反應在10～20min內反應物A的平均反應速率
（2）在實驗4中，反應在0～10min內反應物A的平均反應速率．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：

分析：根據(jù)υ=

△c

△t

及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應速率；

解答： 解：（1）v（A）=

△c

△t

=

0.8mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），
故答案為 0.013；
（2）v（A）=

△c

△t

=

1.0mol/L-0.4mol/L

10min

=0.06 mol/（L?min），
故答案為：0.06 mol/（L?min）．

點評：本題考查了化學反應速率的計算，題目較為簡單，熟練掌握化學反應速率的計算公式是解題的關鍵．