【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.在原電池中，電子流出的一級(jí)是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

【答案】AD

【解析】

A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是一種金屬和一種非金屬，故A錯(cuò)誤；

B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；

C. 在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極流出的，故C正確；

D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線流到負(fù)極，故D錯(cuò)誤。

選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條作下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查閱資料知SO3的熔點(diǎn)為16.83℃，沸點(diǎn)是448℃。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)各裝置接口的連接順序是a→_________________。

(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是_____________________。

(3)裝置Ⅰ所用硫酸，一般選用濃度為70%～80%的硫酸，原因是_________________。

(4)當(dāng)裝置Ⅰ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)，要打開止水夾繼續(xù)通入O2一段時(shí)間，繼續(xù)通入O2的目的是_______。

(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得裝置Ⅳ增重bg，列式表示該實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個(gè)未成對(duì)電子，C基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F的一價(jià)陽(yáng)離子最外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基態(tài)原子的電子排布式為_____________

（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________

（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____（填字母代號(hào)），推理依據(jù)是___________

（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+

①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)

②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________

③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式：___________

④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因?yàn)?/span>__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N—H鍵的健能為391kJ·mol-1，NN鍵的鍵能是945.6 kJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=______，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=___________（用K表示）

Ⅱ.氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫出具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)的電子式_______________________。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)（ 填“A” “B”或“C”）；計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_____________（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓= 總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）

（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t /min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。

②該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”或“<”）。

③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填高溫、低溫、任何溫度）。

④對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_________（填選項(xiàng)字母）。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質(zhì)的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物（已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀）的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置①處酒精燈，當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置③處酒精燈

B. 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈

C. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

D. 尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖A、B、C表示生物大分子,請(qǐng)分析推斷并回答有關(guān)問(wèn)題:

（1）圖中大分子物質(zhì)A的中文名稱是__________,其徹底水解的產(chǎn)物是__________。

（2）B具有多樣性,若從b分析其原因是__________。

（3）同一個(gè)人的肝細(xì)胞與骨骼肌細(xì)胞相比,A、B是否相同__________。

（4）導(dǎo)致地球上生物多種多樣的根本原因是[]__________的結(jié)構(gòu)具有多樣性。

（5）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行器官移植時(shí),和免疫排斥反應(yīng)直接有關(guān)的結(jié)構(gòu)是圖中的__________。

（6）使用下列哪種物質(zhì)處理會(huì)使細(xì)胞失去識(shí)別能力（_____）

A.核酸酶

B.龍膽紫染液

C.糖水解酶

D.雙縮脲試劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案