把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫）___________________________________。
（9分）（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-     （2）Fe2+、Cl-  ；Fe 、Cu       （3）1:5
（4）Fe、稀鹽酸、Cl2

試題分析：（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明一定含有鐵離子，則銅和鐵完全被氧化，因此溶液中存在的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子。由于鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，所以鐵首先被氧化，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl- ，可能存在的金屬粉末有鐵和銅。
（3）若加入的金屬全部溶解，則根據(jù)反應(yīng)式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋可知溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是1:5。
（4）要回收銅，則需要加入過量的鐵粉，過濾后，再加入稀鹽酸將過量的鐵氧化，最后通入氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫）Fe、稀鹽酸、Cl2。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：

請回答下列問題:
（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是                                           。
（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、        、         。為什么不能加熱蒸干?                  。
（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗(yàn):
①甲同學(xué)提出可以用濕潤的              試紙、稀鹽酸和              溶液來檢驗(yàn)這三種離子。
②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和               ，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是                             。
③實(shí)際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因?yàn)?u>                                      。
（4）丁同學(xué)欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是              (填字母)。
A．酚酞B．石蕊C．甲基橙 D．不需要
②KMnO4溶液置于_       (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___               。
④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝   kJ·mol-1。
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。液滴邊緣是  區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為   。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
③   。
（4）①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布。
下列說法不正確的是   。（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO＋OH－=FeO＋H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為   。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵    g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3＋和SO之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。
(1)提出猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為___________________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
……
(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。
①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是________________________________。
②取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色(無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
(3)得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：___________________________________。
②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的有關(guān)離子方程式為___________________________________。
(4)拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除水解能力較小外，還有___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是
A．Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱鐵紅
B．Fe(OH)2為白色固體,不溶于水,能在空氣中穩(wěn)定存在
C．除去FeCl2中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾
D．檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)的方法是:加入KSCN溶液,觀察是否有血紅色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是                          
A．鹽酸B．2-丙醇C．一氧化碳D．硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是                           (　　)
A．最后得到的溶液中含有Fe3＋B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)
結(jié)束后，溶液中存在的金屬陽離子不可能出現(xiàn)的是（  ）
A．只有Fe2+B．只有Fe2+、Cu2+
C．有Fe3+、Fe2+、Cu2+D．只有Fe3+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加入下列物質(zhì)不可能實(shí)現(xiàn)Fe2O3→Fe轉(zhuǎn)化的是
A．H2B．COC．AlD．Cl2氣

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同步練習(xí)冊答案