質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是                          
A．鹽酸B．2-丙醇C．一氧化碳D．硝酸
BC

試題分析：銅在空氣中加熱，生成氧化銅，氧化銅能和酸反應(yīng)，如果是硝酸，銅也被溶解，所以銅的質(zhì)量減少。2－丙醇和CO能把氧化銅還原生成銅，因此質(zhì)量不變，答案選BC。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)新穎，難易適中。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確銅參與有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的原理，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                   
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、                                 。
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               
（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。
（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

制備Cl2的化學(xué)方程式為：                                   
該裝置不完整，請(qǐng)?jiān)谒o虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：

請(qǐng)根據(jù)流程回答：
（1）操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有         (填儀器名稱）。
（2）操作II中必須用到的儀器是        。
A．50mL量筒B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管
（3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式                          。
（4）檢驗(yàn)沉淀中SO42－是否冼滌干凈的操作                                          
                                                                                  。
（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為blg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是                 
                                                              。
（6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為44.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=        (保留一位小數(shù)）。
（7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干灼燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則通入的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A．504mlB．168mlC．336mlD．224ml

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫）___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)可以生成Fe2(SO4)3
B．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可以說明Cu比Fe活潑
C．FeCl2不能通過化合反應(yīng)得到
D．證明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液證明

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有 （   ）
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化，②非金屬氧化物都是酸性氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應(yīng)來制取 ④Na2O2不是堿性氧化物
A．②③④B．①④C．①③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的
A．銅粉B．鐵粉C．鋅粉D．Fe2(SO4)

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