Question

下列說法正確的是（　�。�
①非極性分子中一定含有非極性鍵 
②離子鍵強(qiáng)度由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
③配合物一定含有配位鍵
④Na-K合金是由Na⁺與K⁺通過靜電吸引作用而形成金屬鍵
⑤中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體．

• A、②③⑤
• B、②③④
• C、②④
• D、③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，則為非極性分子；
②離子晶體中離子所帶電荷相同時(shí)，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)；
③根據(jù)配合物的概念判斷；
④陽離子之間主要存在靜電斥力；
⑤中心原子采取sp³雜化的分子，根據(jù)所含孤電子對(duì)數(shù)判斷其分子構(gòu)型．

解答： 解：①由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，則為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，分子中只含有極性鍵，故錯(cuò)誤；
②離子晶體中離子所帶電荷相同時(shí)，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子半徑：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，則離子鍵強(qiáng)度由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正確；
③金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物，所以配合物一定含有配位鍵，故正確；
④陽離子之間主要存在靜電斥力，Na-K合金是由Na⁺和K⁺與自由電子通過靜電吸引作用而形成金屬鍵，故錯(cuò)誤；
⑤中心原子采取sp³雜化的分子，若含有一個(gè)孤電子對(duì)，則分子為三角錐形，若含有2個(gè)孤電子對(duì)，則分子為V形，中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體，故正確．所以正確的為②③⑤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子極性的判斷、離子鍵強(qiáng)弱的比較、配合物的概念、合金、雜化理論等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度中等．