Question

常溫下把Na、Mg、Al各0.1mol分別投入到100mL0.1mol/L的鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生H₂最多的是（　�。�

• A、Na
• B、Mg
• C、Al
• D、一樣多

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：酸不足時，鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，而Mg、Al只能與鹽酸反應(yīng)，故Na與酸反應(yīng)時，Na會完全反應(yīng)，根據(jù)2Na～H₂↑計算氫氣的物質(zhì)的量；根據(jù)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成氫氣，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：酸不足時，鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，而Mg、Al只能與鹽酸反應(yīng)，故Na與酸反應(yīng)時，Na會完全反應(yīng)，由2Na～H₂↑可知，0.1molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.1mol×

1

2

=0.05mol；
100mL0.1mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
     Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
0.1mol  0.2mol
故鹽酸不足，由方程式可知生成氫氣為0.01mol，
    2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
0.1mol 0.3mol
故鹽酸不足，由方程式可知生成氫氣為0.01mol，
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故生成氫氣的體積：Al=Mg＜Na，
故選A．

點評：本題考查鈉的性質(zhì)、根據(jù)方程式計算，進(jìn)行過量計算是關(guān)鍵，注意鈉和水反應(yīng)的特點．