氫化銨（NH4H）與氯化銨的性質相似，例如NH4H受熱分解可生成NH3和H2．又知NH4H與H2O反應有H2生成，下列敘述正確的是（　�。�
A、NH4H受熱分解屬非氧化還原反應
B、NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
C、NH4H與水反應時，NH4H既是氧化劑又是還原劑
D、NH4H與水反應時，水既不是氧化劑又不是還原劑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：NH4H受熱分解可生成NH3和H2，反應中有化合價的變化屬于氧化還原反應；NH4H與H2O反應有H2生成，反應中有化合價的變化屬于氧化還原反應；氧化劑得電子，還原劑失電子，據(jù)此分析．
解答： 解：A、NH4H受熱分解可生成NH3和H2，反應中有化合價的變化屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B、NH4H與H2O反應有H2生成，反應方程式為：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，則反應后溶液為堿性，故B正確；
C、NH4H與水反應時，反應為：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，NH4H中H元素失電子作還原劑，故C錯誤；
D、NH4H與水反應時，反應為：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，H2O中H元素得電子作氧化劑，故D錯誤．
故答案為：B．
點評：本題考查了氧化還原反應的有關知識，注意根據(jù)化合價的變化分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L氖氣含有的核外電子數(shù)小于10 NA
B、常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個NO3-離子
C、6.4 g Cu和足量S粉完全反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA
D、氯化氫氣體的摩爾質量等于NA個氯氣分子和NA個氫分子的質量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

2，2，4-三甲基戊烷的結構簡式是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（　�。�
A、食鹽可同時用作防腐劑和調(diào)味劑
B、亞硝酸鈉一定的致癌性
C、著色劑僅能使食品顏色鮮艷，而不能改變營養(yǎng)，故不屬于食品添加劑
D、苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
C、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO
D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨．稱取不同質量的樣品分別于100mL 2.300mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號ⅠⅡ
樣品質量（g） 14.3528.70 
氨氣質量（g） 3.5703.570 
下列說法錯誤的是（　�。�
A、實驗Ⅰ中氫氧化鈉一定過量
B、樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質的量之比為9：1
C、要使實驗Ⅱ的樣品完全反應，需要再加入氫氧化鈉0.210mol
D、樣品中氮元素的質量分數(shù)是20.49%

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　�。�
A、反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v（X）=0.3 mol/（L?min）
B、平衡時容器內(nèi)的壓強為反應前的0.9倍
C、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

知反應：A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、若此反應過程中有電子轉移，可設計成原電池
B、該反應為吸熱反應
C、反應物的總能量高于生成物的總能量
D、該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下：H2（g）+I2（g）?2HI（g）在密閉容器中達到平衡，縮小容積，增大壓強（　�。�
A、正反應速率增大
B、平衡正向移動
C、容器內(nèi)氣體顏色加深
D、容器內(nèi)H2的質量分數(shù)增大

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