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金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法．有一種方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經1200℃真空條件下用硅還原生成鎂蒸汽，鎂蒸汽經冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經精煉、鑄錠得到成品金屬鎂．寫出下列反應的化學方程式，并回答相關問題．
（1）煅燒白云石的化學方程式
 
．
（2）CaO?MgO與硅高溫反應的化學方程式
 
，該反應中鈣沒有被還原，其原因可能是
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的書寫
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）根據白云石（CaCO3?MgCO3）經高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），配平即得方程式；
（2）根據氧化物（CaO?MgO在還原爐中經1200℃真空條件下用硅還原生成鎂蒸汽，可得方程式，因為鈣的金屬性比鎂強（或Ca2+的氧化性比Mg2+弱等），所以該反應中鈣沒有被還原．
解答： 解：（1）根據白云石（CaCO3?MgCO3）經高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），配平即得方程式：CaCO3?MgCO3 
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2↑，
故答案為：CaCO3?MgCO3 
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2↑；
（2）根據氧化物（CaO?MgO在還原爐中經1200℃真空條件下用硅還原生成鎂蒸汽，可得2（CaO?MgO）+Si
 高溫 
.
 
2Mg↑+2CaO?SiO2，故答案為：2（CaO?MgO）+Si
 高溫 
.
 
2Mg↑+2CaO?SiO2；該反應中鈣沒有被還原，其原因可能是鈣的金屬性比鎂強（或Ca2+的氧化性比Mg2+弱等），
故答案為：2（CaO?MgO）+Si
 高溫 
.
 
2Mg↑+2CaO?SiO2；鈣的金屬性比鎂強（或Ca2+的氧化性比Mg2+弱等）．
點評：本題以金屬鎂與鎂合金為載體，考查了化學方程式的書寫、與昂花還原反應的規(guī)律等，新信息多，但難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

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（1）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是：
 
．
（2）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，其理由是
 
．
（3）做饅頭時，往往要在發(fā)酵的面團里加入小蘇打，其原理是：
 
．

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香草醛廣泛用于食品、飲料、煙草、酒類、醫(yī)藥、化工和各類化妝用品等，是一種性能穩(wěn)定、香味純正、留香持久的優(yōu)良香料和食品添加劑．其結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、香草醛的分子式為C7H8O3
B、加FeCl3溶液，溶液不顯紫色
C、能與NaOH發(fā)生中和反應
D、能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用規(guī)范的化學語言回答下列問題：
（1）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）
 

（2）純堿溶液去油污的原理（用離子方程式回答）
 

（3）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過程中的電極反應方程式為：陽極
 
，陰極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質（用序號填空）：
①金剛石和石墨； ②1H、2H、3H； ③CH4和C10H22；
④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤； ⑥CH3 （CH2）3 CH3和
（1）屬于同一物質的是
 
；
（2）互為同分異構體的是
 
；
（3）互為同系物的是
 
；
（4）互為同素異形體的是
 
；
（5）互為同位素的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化：①碘的升華；②醋酸溶于水；③氯化鈉溶于水；④純堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解；⑦氨氣高溫分解；⑧碘溶解于CCl4．填序號：化學鍵沒有被破壞的是
 
；僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
；僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
；屬于氧化還原反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B、C原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素符號：A
 
 B
 
C
 
 D
 

（2）寫出B的最高價氧化物對應水化物與最低價的氫化物反應的化學方程式
 

（3）用電子式表示化合物 D2E
 
．
（4）B和C的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是
 
 （選填B或C）；D和E的離子中，半徑較小的是
 
 （填離子符號 ）．
（5）元素E在元素周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負價相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結構相同．請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
（填化學式），原因是
 
．
（2）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為
 
．
（3）已知化合物乙在水溶液中具有弱酸性，則乙在其水溶液中的電離方程式為
 
．
（4）化合物X、Y分別是由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質中各組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則將X與Y的水溶液混合，反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中與鹽類的水解有關的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋
④用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑤長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A、①③④⑤B、②④⑤
C、①③④D、全有關

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