A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A和D最外層電子數(shù)相同;C、E最低負(fù)價(jià)相同.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙),D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的氫化物與E的氫化物比較,沸點(diǎn)較高的是
 
(填化學(xué)式),原因是
 

(2)A、B兩種元素可形成一種離子化合物,該離子化合物的電子式為
 

(3)已知化合物乙在水溶液中具有弱酸性,則乙在其水溶液中的電離方程式為
 

(4)化合物X、Y分別是由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)中各組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,則將X與Y的水溶液混合,反應(yīng)的離子方程式是
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D為+1價(jià)、C為-2價(jià),可推知D為Na、C為氧元素;C、E最低負(fù)價(jià)相同,二者同主族,則E為硫元素;B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),則B原子最外層電子數(shù)=11-6=5,故B為氮元素;A和D最外層電子數(shù)相同,二者同主族,A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙),故A為氫元素,甲為H2O,乙為H2O2,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D為+1價(jià)、C為-2價(jià),可推知D為Na、C為氧元素;C、E最低負(fù)價(jià)相同,二者同主族,則E為硫元素;B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),則B原子最外層電子數(shù)=11-6=5,故B為氮元素;A和D最外層電子數(shù)相同,二者同主族,A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙),故A為氫元素,甲為H2O,乙為H2O2,
(1)氨氣分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于硫化氫,故答案為:NH3;NH3分子中存在氫鍵;
(2)H、N兩種元素可形成一種離子化合物,該離子化合物為NH4H,電子式為,故答案為:;
(3)化合物H2O2在水溶液中具有弱酸性,則H2O2在其水溶液中的電離方程式為:H2O2?HO2-+H+,
故答案為:H2O2?HO2-+H+;
(4)化合物X、Y分別是由H、O、Na、S四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)中各組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,X、Y分別為NaOH、NaHS中的一種,二者反應(yīng)生成硫化鈉與水,反應(yīng)離子方程式是:HS-+OH-=S2-+H2O,
故答案為:HS-+OH-=S2-+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意(2)中氫負(fù)離子中2個(gè)電子為成對(duì)電子,不能拆開書寫,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A、Na+、OH-、HS-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途,金屬鎂的冶煉有多種方法.有一種方法是以白云石(CaCO3?MgCO3)為原料,經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaO?MgO),氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅還原生成鎂蒸汽,鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂,粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并回答相關(guān)問題.
(1)煅燒白云石的化學(xué)方程式
 

(2)CaO?MgO與硅高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,該反應(yīng)中鈣沒有被還原,其原因可能是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:

ⅠA
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
1 A
2 D E K G
3 B C J F H I
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
;    可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
 
; 非金屬性最強(qiáng)的是
 

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
,該物質(zhì)的水溶液與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
H最高價(jià)氧化物的水化物是
 

(3)由A、D兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28有機(jī)物的空間構(gòu)型是
 

該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.已知:①G是黑色晶體,能吸附B單質(zhì);②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng);③實(shí)驗(yàn)時(shí)在G和C的混合物表面加入某強(qiáng)氧化劑粉末,在表面上插入一根除去氧化膜的E片,點(diǎn)燃E引發(fā)G與C的反應(yīng);④I是綠色植物光合作用的原料,溫室中常用它作肥料.根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)I的電子式為
 
,G的俗名是
 

(2)以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池,該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 

(3)根據(jù)E和A反應(yīng)的能量變化圖象2寫出熱化學(xué)方程式:
 

(4)兩種常見含C元素的鹽,一種pH>7,另一種pH<7,寫出這兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 
、
 

(5)寫出B在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在Al2(SO43溶液中,逐滴滴加NaOH溶液直至過量過程中,觀察到的現(xiàn)象是
 
,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其現(xiàn)象:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界.①~⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素.
(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界.
(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多
 
個(gè),元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)由元素④和⑥組成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳粉末,有無色氣體生成.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)已知甲元素位于第3周期,且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的,請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
;在一定條件下1g⑥的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí),放出的熱量為a kJ,請(qǐng)寫出此條件下表示⑥的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.密度為1.07g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是
 
.250mL該H2SO4溶液與過量的鐵屑充分反應(yīng),可制得氫氣
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將生成的FeSO4配制成500mL溶液,所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出氣體的是( 。
A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-
C、Fe3+、K+、OH-、SCN-
D、Cu2+、NH4+、SO42-、Na+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案